Реши задание на изображении
Краткий ответ
а)
- \(\mathrm{SO_3}\): \(S^{+6},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{CO_2}\): \(C^{+4},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{H_2S}\): \(H^{+1},\ S^{-2}\)
- \(\mathrm{Ag_2S}\): \(Ag^{+1},\ S^{-2}\)
- \(\mathrm{P_2O_3}\): \(P^{+3},\ O^{-2}\)
б)
- \(\mathrm{FeO}\): \(Fe^{+2},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{Fe_2O_3}\): \(Fe^{+3},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{Na_2O}\): \(Na^{+1},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{Cl_2}\): \(Cl^0\)
- \(\mathrm{HCl}\): \(H^{+1},\ Cl^{-1}\)
в)
- \(\mathrm{H_3PO_4}\): \(H^{+1},\ P^{+5},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{Na_2SO_4}\): \(Na^{+1},\ S^{+6},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\): \(Al^{+3},\ N^{+5},\ O^{-2}\)
г)
- \(\mathrm{H_2S}\): \(H^{+1},\ S^{-2}\)
- \(\mathrm{Cu_2O}\): \(Cu^{+1},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{MnO_2}\): \(Mn^{+4},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{Mn_2O_7}\): \(Mn^{+7},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{N_2}\): \(N^0\)
д)
- \(\mathrm{K_3PO_4}\): \(K^{+1},\ P^{+5},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{H_2SO_3}\): \(H^{+1},\ S^{+4},\ O^{-2}\)
- \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\): \(Ba^{+2},\ N^{+5},\ O^{-2}\)
Как находить степени окисления
В нейтральном веществе сумма степеней окисления всех атомов с учётом индексов равна нулю.
Например, для \(\mathrm{P_2O_3}\):
\[ 2x+3(-2)=0 \]
\[ 2x=6,\qquad x=+3. \]
Для \(\mathrm{Mn_2O_7}\):
\[ 2x+7(-2)=0 \Rightarrow 2x=14 \Rightarrow x=+7. \]
Для нитрат-иона \(\mathrm{NO_3^-}\):
\[ x+3(-2)=-1 \Rightarrow x=+5. \]
Проверка, например, для \(\mathrm{H_3PO_4}\):
\[ 3(+1)+(+5)+4(-2)=3+5-8=0. \]
Значит, найденные степени окисления верны.
Обсуждение
2 сообщенияРешение
Вот решение с вычислениями.
Правила:
- в нейтральном веществе сумма степеней окисления равна \(0\);
- \(O=-2\), \(H=+1\) (обычно);
- в простых веществах степень окисления равна \(0\).
а)
- \(\mathrm{SO_3}\)
\[ x+3(-2)=0 \]
\[ x=+6 \]
\(S^{+6},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{CO_2}\)
\[ x+2(-2)=0 \]
\[ x=+4 \]
\(C^{+4},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{H_2S}\)
\[ 2(+1)+x=0 \]
\[ x=-2 \]
\(H^{+1},\ S^{-2}\).
- \(\mathrm{Ag_2S}\)
\[ 2x+(-2)=0 \]
\[ x=+1 \]
\(Ag^{+1},\ S^{-2}\).
- \(\mathrm{P_2O_3}\)
\[ 2x+3(-2)=0 \]
\[ 2x=6,\qquad x=+3 \]
\(P^{+3},\ O^{-2}\).
б)
- \(\mathrm{FeO}\)
\[ x+(-2)=0 \Rightarrow x=+2 \]
\(Fe^{+2},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{Fe_2O_3}\)
\[ 2x+3(-2)=0 \]
\[ 2x=6,\qquad x=+3 \]
\(Fe^{+3},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{Na_2O}\)
\[ 2x+(-2)=0 \Rightarrow x=+1 \]
\(Na^{+1},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{Cl_2}\)
Это простое вещество:
\[ Cl^0. \]
- \(\mathrm{HCl}\)
\[ (+1)+x=0 \Rightarrow x=-1 \]
\(H^{+1},\ Cl^{-1}\).
в)
- \(\mathrm{H_3PO_4}\)
\[ 3(+1)+x+4(-2)=0 \]
\[ 3+x-8=0 \]
\[ x=+5 \]
\(H^{+1},\ P^{+5},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{Na_2SO_4}\)
\[ 2(+1)+x+4(-2)=0 \]
\[ 2+x-8=0 \]
\[ x=+6 \]
\(Na^{+1},\ S^{+6},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{Al(NO_3)_3}\)
В ионе \(\mathrm{NO_3^-}\):
\[ x+3(-2)=-1 \]
\[ x=+5 \]
Значит, \(N^{+5}\). Для алюминия:
\[ y+3(-1)=0 \Rightarrow y=+3. \]
\(Al^{+3},\ N^{+5},\ O^{-2}\).
г)
- \(\mathrm{H_2S}\)
\[ 2(+1)+x=0 \Rightarrow x=-2 \]
\(H^{+1},\ S^{-2}\).
- \(\mathrm{Cu_2O}\)
\[ 2x+(-2)=0 \]
\[ x=+1 \]
\(Cu^{+1},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{MnO_2}\)
\[ x+2(-2)=0 \]
\[ x=+4 \]
\(Mn^{+4},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{Mn_2O_7}\)
\[ 2x+7(-2)=0 \]
\[ 2x=14,\qquad x=+7 \]
\(Mn^{+7},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{N_2}\)
Простое вещество:
\[ N^0. \]
д)
- \(\mathrm{K_3PO_4}\)
\[ 3(+1)+x+4(-2)=0 \]
\[ 3+x-8=0 \]
\[ x=+5 \]
\(K^{+1},\ P^{+5},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{H_2SO_3}\)
\[ 2(+1)+x+3(-2)=0 \]
\[ 2+x-6=0 \]
\[ x=+4 \]
\(H^{+1},\ S^{+4},\ O^{-2}\).
- \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\)
В ионе \(\mathrm{NO_3^-}\):
\[ x+3(-2)=-1 \Rightarrow x=+5. \]
Для бария:
\[ y+2(-1)=0 \Rightarrow y=+2. \]
\(Ba^{+2},\ N^{+5},\ O^{-2}\).
