сделай мне короткий и самый важный конспект
Кратко
Электролиты проводят электрический ток в водных растворах и расплавах, потому что распадаются на подвижные ионы.
Самое важное
Вещества делятся на:
- электролиты — проводят ток в растворах и расплавах;
- неэлектролиты — не проводят ток.
Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы под действием воды:
\[ \text{электролит} \rightleftarrows \text{катионы}+\text{анионы} \]
Стрелки в обе стороны показывают, что процесс обратимый: ионы могут снова соединяться.
Ионы — заряженные частицы:
- катионы имеют положительный заряд: \(H^+\), \(Na^+\), \(NH_4^+\);
- анионы имеют отрицательный заряд: \(OH^-\), \(Cl^-\), \(SO_4^{2-}\).
При прохождении тока:
- катионы движутся к катоду — отрицательному полюсу;
- анионы движутся к аноду — положительному полюсу.
В растворе ионы окружены молекулами воды — гидратированы. Поэтому свойства гидратированных и негидратированных ионов могут различаться.
Пример:
\[ NaCl \rightleftarrows Na^+ + Cl^- \]
\(Na^+\) — катион, \(Cl^-\) — анион.
Обсуждение
3 сообщениясамое важное
Самое важное
- Кислоты — электролиты, которые в воде распадаются на \(H^+\) и анион кислотного остатка:
\[ H_nA \rightarrow nH^+ + A^{n-} \]
- По числу атомов водорода кислоты бывают одно-, двух- и трёхосновными.
- Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
\[ H_2S \rightleftarrows H^+ + HS^-, \qquad HS^- \rightleftarrows H^+ + S^{2-} \]
- Сильные кислоты распадаются почти полностью: \(HCl,\ HNO_3,\ H_2SO_4\).
- Слабые кислоты распадаются частично: \(H_2S,\ CH_3COOH,\ HNO_2\).
короче
