номер 33,34,36,37

Краткий ответ:

33. \[ 3\mathrm{PbS}+8\mathrm{HNO_3}\rightarrow 3\mathrm{PbSO_4}+8\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O} \]

34. \[ 2\mathrm{NH_3}+3\mathrm{CuO}\rightarrow \mathrm{N_2}+3\mathrm{Cu}+3\mathrm{H_2O} \]

35. \[ \mathrm{P}+5\mathrm{HNO_3}\rightarrow \mathrm{H_3PO_4}+5\mathrm{NO_2}+\mathrm{H_2O} \]

36. \[ 2\mathrm{FeCl_3}+\mathrm{H_2S}\rightarrow 2\mathrm{HCl}+\mathrm{S}+2\mathrm{FeCl_2} \]

Как получены коэффициенты

33.
Сера меняет степень окисления:

\[ \mathrm{S^{-2}\rightarrow S^{+6}+8e^-} \]

Азот:

\[ \mathrm{N^{+5}+3e^-\rightarrow N^{+2}} \]

Наименьшее общее число электронов — 24, поэтому берём 3 атома серы и 8 атомов азота. После этого уравниваем водород и кислород:

\[ 3\mathrm{PbS}+8\mathrm{HNO_3}\rightarrow3\mathrm{PbSO_4}+8\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}. \]

34.
Азот в аммиаке окисляется:

\[ \mathrm{N^{-3}\rightarrow N^0+3e^-} \]

Два атома азота образуют \(\mathrm{N_2}\) и отдают 6 электронов. Медь принимает эти электроны:

\[ 3\mathrm{Cu^{+2}}+6e^-\rightarrow3\mathrm{Cu^0}. \]

Затем уравниваем H и O:

\[ 2\mathrm{NH_3}+3\mathrm{CuO}\rightarrow\mathrm{N_2}+3\mathrm{Cu}+3\mathrm{H_2O}. \]

36.
Фосфор:

\[ \mathrm{P^0\rightarrow P^{+5}+5e^-} \]

Азот:

\[ \mathrm{N^{+5}+e^-\rightarrow N^{+4}} \]

Поэтому нужно 5 молекул \(\mathrm{HNO_3}\) и образуется 5 молекул \(\mathrm{NO_2}\). Водород и кислород дают одну молекулу воды:

\[ \mathrm{P}+5\mathrm{HNO_3}\rightarrow\mathrm{H_3PO_4}+5\mathrm{NO_2}+\mathrm{H_2O}. \]

37.
Железо восстанавливается:

\[ \mathrm{Fe^{+3}+e^-\rightarrow Fe^{+2}} \]

Сера окисляется:

\[ \mathrm{S^{-2}\rightarrow S^0+2e^-} \]

Значит, нужны 2 атома железа и 1 атом серы:

\[ 2\mathrm{FeCl_3}+\mathrm{H_2S}\rightarrow2\mathrm{FeCl_2}+2\mathrm{HCl}+\mathrm{S}. \]

Проверка: число атомов каждого элемента слева и справа совпадает.