Реши задание на изображении

Пришли, пожалуйста, изображение ещё раз или отдельно обрежь вариант 1 — сейчас условие задания не отображается.

Это продолжение: решаем вариант 1.

1. Классификация реакции

\[ \mathrm{CH_4+4S \rightleftarrows CS_2+2H_2S+Q} \]

• по составу веществ — реакция замещения;
• по тепловому эффекту — экзотермическая, так как \(+Q\) справа;
• по направлению — обратимая, так как используется знак \(\rightleftarrows\);
• по изменению степеней окисления — окислительно-восстановительная:

\[ \mathrm{C^{-4}\rightarrow C^{+4}} \]

углерод окисляется, а

\[ \mathrm{S^0\rightarrow S^{-2}} \]

сера восстанавливается.

2. Влияние катализатора

Катализатор обычно увеличивает скорость реакции, снижая энергию активации. Сам катализатор в ходе реакции не расходуется. На положение химического равновесия он не влияет.

3. Смещение равновесия

\[ \mathrm{I_2(г)+5CO_2(г)\rightleftarrows I_2O_5(г)+5CO(г)-Q} \]

а) При увеличении концентрации \(\mathrm{I_2O_5}\) равновесие сместится влево, к исходным веществам.

б) Реакция эндотермическая (\(-Q\)), поэтому при повышении температуры равновесие сместится вправо, к продуктам.

в) Число молей газа слева и справа одинаково:

\[ 1+5=1+5=6. \]

При повышении давления равновесие не сместится.

4. Изменение скорости реакции

Используем правило Вант-Гоффа:

\[ \frac{v_2}{v_1}=\gamma^{\frac{\Delta t}{10}} \]

\[ \frac{v_2}{v_1}=4^{\frac{30}{10}}=4^3=64. \]

Ответ: скорость увеличится в 64 раза.

5. Электронный баланс

\[ \mathrm{Al^0-3e^-\rightarrow Al^{+3}}\quad (\times 2) \]

\[ \mathrm{S^{+6}+6e^-\rightarrow S^0} \]

Уравнение реакции:

\[ \boxed{\mathrm{2Al+4H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+S+4H_2O}} \]

• окислитель — \(\mathrm{H_2SO_4}\), сера \(S^{+6}\);
• восстановитель — \(\mathrm{Al}\).

Задание 4

Дано:

\[ \gamma=4 \]

\[ \Delta t=30^\circ\text{C} \]

Найти: во сколько раз изменится скорость реакции — \(\dfrac{v_2}{v_1}\).

Решение:

По правилу Вант-Гоффа:

\[ \frac{v_2}{v_1}=\gamma^{\frac{\Delta t}{10}} \]

Подставим значения:

\[ \frac{v_2}{v_1}=4^{\frac{30}{10}}=4^3=64. \]

Ответ: скорость реакции увеличится в \(\boxed{64}\) раза.