Тест по предмету «Химия» на тему «скорость химических реакций катализ»

1. Средняя скорость химической реакции в простейшем определении — это:

A) произведение концентрации вещества на время
B) отношение изменения концентрации вещества к промежутку времени
C) отношение массы катализатора к объёму раствора
D) количество выделившейся теплоты за всё время реакции

2. Какое изменение обычно увеличивает скорость большинства химических реакций?

A) Снижение температуры
B) Уменьшение концентрации реагентов
C) Повышение температуры
D) Уменьшение площади соприкосновения веществ

3. При прочих равных условиях скорость реакции Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ увеличится, если:

A) использовать более разбавленную соляную кислоту
B) снизить температуру
C) заменить порошок цинка крупными гранулами
D) использовать порошок цинка той же массы

4. Концентрация вещества A уменьшилась с 0,80 до 0,20 моль/л за 30 секунд. Чему равна средняя скорость его расходования?

A) 0,02 моль/(л·с)
B) 0,2 моль/(л·с)
C) 2 моль/(л·с)
D) 20 моль/(л·с)

5. Катализатором называют вещество, которое:

A) обязательно увеличивает выход продуктов в равновесной реакции
B) изменяет скорость реакции и регенерируется в её ходе
C) полностью расходуется при образовании продукта
D) используется только как растворитель

6. Как катализатор обычно влияет на энергию активации реакции?

A) Увеличивает тепловой эффект реакции
B) Повышает энергию активации
C) Изменяет состав продуктов реакции
D) Обеспечивает другой путь реакции с меньшей энергией активации

7. В реакции 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ при добавлении MnO₂ диоксид марганца выполняет роль:

A) катализатора
B) исходного вещества, расходуемого в стехиометрическом количестве
C) продукта реакции
D) индикатора

8. Почему увеличение концентрации реагентов обычно ускоряет химическую реакцию?

A) Повышается энергия активации
B) Уменьшается число частиц в единице объёма
C) Увеличивается частота эффективных столкновений частиц
D) Изменяется химическая формула продуктов

9. Если все реагенты являются газами, то при постоянной температуре увеличение давления обычно:

A) уменьшает концентрацию газов и замедляет реакцию
B) увеличивает концентрацию газов и ускоряет реакцию
C) полностью прекращает реакцию
D) никак не влияет на скорость любой газовой реакции

10. Ингибитор — это вещество, которое:

A) замедляет химическую реакцию
B) ускоряет химическую реакцию
C) превращает химическую реакцию в физическое явление
D) всегда расходуется вместо катализатора

11. Ферменты в живых организмах — это:

A) конечные продукты всех реакций
B) только неорганические соли
C) вещества, понижающие температуру клеток
D) биологические катализаторы, ускоряющие реакции в клетках

12. Катализ называют гетерогенным, если:

A) катализатор и реагенты находятся в одной фазе
B) реакция проходит только в растворе
C) катализатор и реагенты находятся в разных фазах
D) реакция происходит без катализатора

13. В промышленном синтезе аммиака N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ железо выполняет роль:

A) реагента, полностью расходуемого на образование аммиака
B) катализатора
C) продукта реакции
D) индикатора

14. Какое утверждение о действии катализатора в обратимой реакции верно?

A) Катализатор смещает равновесие в сторону продуктов
B) Катализатор изменяет константу равновесия
C) Катализатор полностью останавливает обратную реакцию
D) Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не изменяет его положение

15. В каком опыте реакция карбоната кальция с соляной кислотой будет протекать наиболее быстро при одинаковой массе CaCO₃?

A) Порошок CaCO₃, концентрированная HCl, 40 °C
B) Крупный кусок CaCO₃, разбавленная HCl, 20 °C
C) Порошок CaCO₃, разбавленная HCl, 10 °C
D) Крупный кусок CaCO₃, концентрированная HCl, 20 °C

Ответы

1 — B
2 — C
3 — D
4 — A
5 — B
6 — D
7 — A
8 — C
9 — B
10 — A
11 — D
12 — C
13 — B
14 — D
15 — A