Химические свойства кислот как электролитов 9 класс конспект

Химические свойства кислот как электролитов

Кислоты в воде диссоциируют на ионы \(H^+\) и анионы кислотного остатка:

\[ \mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-} \]

Свойства кислот обусловлены ионами \(H^+\):

1. Изменяют цвет индикаторов:
   лакмус — красный, метилоранж — красный, фенолфталеин — бесцветный.

2. Взаимодействуют с активными металлами
   (кроме \(HNO_3\) и концентрированной \(H_2SO_4\)):

\[ \mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow} \]

3. Взаимодействуют с основаниями — реакция нейтрализации:

\[ \mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O} \]

4. Взаимодействуют с основными оксидами:

\[ \mathrm{2HCl + CuO \rightarrow CuCl_2 + H_2O} \]

5. Взаимодействуют с солями, если образуется осадок или газ:

\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]