Реши уравнение
Краткий ответ:
\[ \mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3\downarrow} \]
Почему так:
Это реакция обмена:
- ионы \(\mathrm{Na^+}\) соединяются с \(\mathrm{Cl^-}\), образуя \(\mathrm{NaCl}\);
- ионы \(\mathrm{H^+}\) соединяются с силикат-ионом, образуя \(\mathrm{H_2SiO_3}\) — нерастворимую кремниевую кислоту, поэтому ставим стрелку \(\downarrow\).
Перед \(\mathrm{HCl}\) ставим коэффициент \(2\), чтобы получить \(2\) атома водорода и \(2\) атома хлора:
\[ \mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3\downarrow} \]
Проверка: Na — 2, Si — 1, O — 3, H — 2, Cl — 2 с обеих сторон.
Обсуждение
20 сообщенийРазбери полное ионное уравнение реакции
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3\downarrow} \]
1. Запишем диссоциацию растворимых сильных электролитов
\[ \mathrm{Na_2SiO_3 \rightarrow 2Na^+ + SiO_3^{2-}} \]
\[ \mathrm{2HCl \rightarrow 2H^+ + 2Cl^-} \]
\[ \mathrm{2NaCl \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^-} \]
\(\mathrm{H_2SiO_3}\) не расписываем на ионы, так как это нерастворимый осадок слабой кислоты.
2. Полное ионное уравнение
\[ \boxed{\mathrm{2Na^+ + SiO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2SiO_3\downarrow}} \]
3. Сокращённое ионное уравнение
Сокращаем одинаковые ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\):
\[ \boxed{\mathrm{SiO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2SiO_3\downarrow}} \]
Ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) — посторонние, они не участвуют в образовании осадка.
Как записывать в тетрадь?
В тетрадь можно записать так:
1. Молекулярное уравнение
\[ \mathrm{Na_2SiO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2SiO_3\downarrow} \]
2. Полное ионное уравнение
\[ \mathrm{2Na^+ + SiO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2SiO_3\downarrow} \]
3. Сокращённое ионное уравнение
\[ \mathrm{SiO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2SiO_3\downarrow} \]
При составлении полного ионного уравнения ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) можно затем зачеркнуть как одинаковые в обеих частях.
Сам зачеркни
Вот так зачёркиваем одинаковые ионы:
\[ \cancel{2\mathrm{Na^+}}+\mathrm{SiO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}+\cancel{2\mathrm{Cl^-}} \rightarrow \cancel{2\mathrm{Na^+}}+\cancel{2\mathrm{Cl^-}}+\mathrm{H_2SiO_3}\downarrow \]
После сокращения:
\[ \boxed{\mathrm{SiO_3^{2-}+2H^+\rightarrow H_2SiO_3}\downarrow} \]
Разбери полное ионное уравнение реакции
Какой номер разобрать полностью — 1, 2, 3, 4 или 5?
2,3,4,5
Пришли, пожалуйста, фото или перепиши уравнения № 2–5 — без их условий нельзя правильно составить полные ионные уравнения.
Разбери полное ионное уравнение реакции
На фото реакция:
\[ \mathrm{Na_3PO_4 + AgNO_3} \]
1. Молекулярное уравнение
\[ \mathrm{Na_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3} \]
\(\mathrm{Ag_3PO_4}\) — осадок, поэтому ставим \(\downarrow\).
2. Полное ионное уравнение
Растворимые вещества расписываем на ионы:
\[ \boxed{ \mathrm{3Na^+ + PO_4^{3-} + 3Ag^+ + 3NO_3^-} \rightarrow \mathrm{Ag_3PO_4\downarrow + 3Na^+ + 3NO_3^-} } \]
3. Сокращённое ионное уравнение
Одинаковые ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) сокращаем:
\[ \boxed{\mathrm{3Ag^+ + PO_4^{3-} \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow}} \]
Как записать
В тетрадь запиши так:
1. Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{Na_3PO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow + 3NaNO_3} \]
2. Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{3Na^+ + PO_4^{3-} + 3Ag^+ + 3NO_3^-} \rightarrow \mathrm{Ag_3PO_4\downarrow + 3Na^+ + 3NO_3^-} \]
Одинаковые ионы \(\mathrm{3Na^+}\) и \(\mathrm{3NO_3^-}\) зачеркни с обеих сторон.
3. Сокращённое ионное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{3Ag^+ + PO_4^{3-} \rightarrow Ag_3PO_4\downarrow}} \]
Разбери полное ионное уравнение реакции
На фото: \(\mathrm{Na_2CO_3 + HCl}\).
1. Молекулярное уравнение
\[ \mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow} \]
2. Полное ионное уравнение
Растворимые вещества расписываем на ионы:
\[ \boxed{ \mathrm{2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^-} \rightarrow \mathrm{2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow} } \]
\(\mathrm{H_2O}\) и \(\mathrm{CO_2}\) на ионы не расписываем.
3. Сокращённое ионное уравнение
Зачёркиваем одинаковые ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\):
\[ \cancel{\mathrm{2Na^+}}+\mathrm{CO_3^{2-}}+2\mathrm{H^+}+\cancel{\mathrm{2Cl^-}} \rightarrow \cancel{\mathrm{2Na^+}}+\cancel{\mathrm{2Cl^-}}+\mathrm{H_2O}+\mathrm{CO_2}\uparrow \]
Итог:
\[ \boxed{\mathrm{CO_3^{2-}+2H^+\rightarrow H_2O+CO_2\uparrow}} \]
Разбери полное ионное уравнение реакции
На фото реакция:
\[ \mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2} \]
1. Молекулярное уравнение
\[ \mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl} \]
\(\mathrm{BaSO_4}\) — нерастворимый осадок.
2. Полное ионное уравнение
\[ \boxed{ \mathrm{2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^-} \rightarrow \mathrm{BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-} } \]
3. Зачёркиваем одинаковые ионы
\[ \cancel{\mathrm{2Na^+}}+\mathrm{SO_4^{2-}}+\mathrm{Ba^{2+}}+\cancel{\mathrm{2Cl^-}} \rightarrow \mathrm{BaSO_4\downarrow}+\cancel{\mathrm{2Na^+}}+\cancel{\mathrm{2Cl^-}} \]
Сокращённое ионное уравнение
\[ \boxed{\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}} \]
Разбери полное ионное уравнение реакции
На фото записано: \(\mathrm{KI + AgNO_3}\).
1. Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{KI + AgNO_3 \rightarrow AgI\downarrow + KNO_3} \]
2. Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{K^+ + I^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgI\downarrow + K^+ + NO_3^-} \]
3. Зачёркиваем одинаковые ионы:
\[ \cancel{\mathrm{K^+}}+\mathrm{I^-}+\mathrm{Ag^+}+\cancel{\mathrm{NO_3^-}} \rightarrow \mathrm{AgI}\downarrow+\cancel{\mathrm{K^+}}+\cancel{\mathrm{NO_3^-}} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow}} \]
