Новая Школа - онлайн-школа подготовки к ЕГЭ
Задача Задача №3709146
А
Аноним
06 октября 2026 12:36 · публичный вопрос
А
Аноним

Объясни как решаются эти задания

Ответ нейросети

Краткий ответ

Главный принцип всех заданий — определить валентности элементов и правильно расставить индексы.

  • Закон: закон постоянства состава.
  • Задание 3: 1–Б, 2–Г, 3–В, 4–А.
  • Задание 4:
    а) \(\mathrm{K_2SiO_3}\); б) \(\mathrm{CaSiO_3}\); в) \(\mathrm{Fe_2(SiO_3)_3}\).
  • Задание 5: 1–Б, 2–Д, 3–В, 4–А, 5–Г.
  • В § 9: исходные вещества — реагенты, образующиеся вещества — продукты реакции.

1. Как назвать вещество по формуле

Сначала смотрим, какие элементы входят в формулу.

Окончания названий второго элемента:

  • \(O\) — оксид;
  • \(S\) — сульфид;
  • \(Cl\) — хлорид;
  • \(P\) — фосфид.

Например:

\[ \mathrm{Fe_2O_3} \]

Это оксид железа. Чтобы определить валентность железа, учитываем, что кислород двухвалентен:

\[ 2\cdot x=3\cdot II \]

\[ x=III \]

Значит, название: оксид железа(III).

Важно: индекс в формуле \(\mathrm{O_2}\) показывает количество атомов кислорода в молекуле, а не валентность.

2. Закон постоянства состава

Пропуск заполняется так:

Для чистого вещества его состав постоянен независимо от способа получения.

Например, вода всегда состоит из водорода и кислорода в формуле \(\mathrm{H_2O}\), каким бы способом её ни получили.

3. Как составить формулу бинарного соединения

Бинарное соединение содержит атомы только двух элементов.

Алгоритм:

  1. Записать символы элементов.
  2. Над ними указать валентности.
  3. Перенести валентности крест-накрест в индексы.
  4. Если индексы можно сократить, сократить их.

Пример 1: сульфид лития

Литий — I, сера — II:

\[ \mathrm{Li^{I}S^{II}} \]

Переносим валентности крест-накрест:

\[ \mathrm{Li_2S} \]

Пример 2: сульфид бария

\[ \mathrm{Ba^{II}S^{II}}\rightarrow \mathrm{Ba_2S_2} \]

Индексы сокращаем на 2:

\[ \mathrm{BaS} \]

Пример 3: сульфид алюминия

Алюминий — III, сера — II:

\[ \mathrm{Al^{III}S^{II}}\rightarrow \mathrm{Al_2S_3} \]

Проверка:

\[ 2\cdot III=3\cdot II \]

Заряды уравновешены.

Примеры соединений с кислородом

Кислород почти всегда двухвалентен:

\[ \mathrm{Cu^{II}O^{II}}\rightarrow \mathrm{CuO} \]

\[ \mathrm{Fe^{II}O^{II}}\rightarrow \mathrm{FeO} \]

\[ \mathrm{S^{VI}O^{II}}\rightarrow \mathrm{SO_3} \]

\[ \mathrm{N^{IV}O^{II}}\rightarrow \mathrm{NO_2} \]

4. Как найти относительную молекулярную массу

Используем формулу:

\[ M_r=\sum A_r(\text{элемента})\cdot \text{индекс} \]

Например, для \(\mathrm{Al_2S_3}\):

\[ M_r(\mathrm{Al_2S_3})=2\cdot27+3\cdot32=54+96=150 \]

Для \(\mathrm{Li_2S}\):

\[ M_r(\mathrm{Li_2S})=2\cdot7+32=46 \]

5. Как найти массовую долю элемента

Формула:

\[ \omega(\text{элемента})= \frac{A_r(\text{элемента})\cdot \text{его индекс}} {M_r(\text{вещества})}\cdot100\% \]

Например, массовая доля серы в \(\mathrm{Li_2S}\):

\[ \omega(S)=\frac{32}{46}\cdot100\%\approx69{,}6\% \]

В \(\mathrm{Al_2S_3}\):

\[ \omega(S)=\frac{3\cdot32}{150}\cdot100\% =\frac{96}{150}\cdot100\%=64\% \]

Примеры для соединений с кислородом:

\[ M_r(\mathrm{CuO})=64+16=80 \]

\[ \omega(O)=\frac{16}{80}\cdot100\%=20\% \]

\[ M_r(\mathrm{FeO})=56+16=72 \]

\[ \omega(O)=\frac{16}{72}\cdot100\%\approx22{,}2\% \]

\[ M_r(\mathrm{SO_3})=32+3\cdot16=80 \]

\[ \omega(O)=\frac{48}{80}\cdot100\%=60\% \]

6. Задание 3: соответствие

Определяем валентности элементов в порядке записи формулы — сначала металл, затем неметалл.

  1. Хлорид алюминия: \(\mathrm{AlCl_3}\)
    Al — III, Cl — I → Б

  2. Оксид калия: \(\mathrm{K_2O}\)
    K — I, O — II → Г

  3. Сульфид алюминия: \(\mathrm{Al_2S_3}\)
    Al — III, S — II → В

  4. Фосфид кальция: \(\mathrm{Ca_3P_2}\)
    Ca — II, P — III → А

Ответ:

\[ \boxed{1\text{–Б},\ 2\text{–Г},\ 3\text{–В},\ 4\text{–А}} \]

7. Силикаты

Группа атомов \(\mathrm{SiO_3}\) имеет валентность II. Если группа повторяется несколько раз, её заключают в скобки.

Силикат калия

\[ \mathrm{K^{I}(SiO_3)^{II}} \rightarrow \boxed{\mathrm{K_2SiO_3}} \]

Силикат кальция

\[ \mathrm{Ca^{II}(SiO_3)^{II}} \rightarrow \boxed{\mathrm{CaSiO_3}} \]

Силикат железа(III)

\[ \mathrm{Fe^{III}(SiO_3)^{II}} \rightarrow \boxed{\mathrm{Fe_2(SiO_3)_3}} \]

Скобки нужны, потому что группа \(\mathrm{SiO_3}\) встречается три раза.

8. Задание 5: оксиды азота

Кислород двухвалентен. По валентности азота составляем формулы:

  • азот(I): \(\mathrm{N_2O}\);
  • азот(II): \(\mathrm{NO}\);
  • азот(III): \(\mathrm{N_2O_3}\);
  • азот(IV): \(\mathrm{NO_2}\);
  • азот(V): \(\mathrm{N_2O_5}\).

Соответствие:

\[ \boxed{1\text{–Б},\ 2\text{–Д},\ 3\text{–В},\ 4\text{–А},\ 5\text{–Г}} \]

9. Химические реакции

Схема реакции:

\[ \text{исходные вещества}\rightarrow\text{продукты реакции} \]

Например:

\[ \mathrm{2H_2+O_2\rightarrow2H_2O} \]

  • \(\mathrm{H_2}\) и \(\mathrm{O_2}\) — реагенты;
  • \(\mathrm{H_2O}\) — продукт реакции.

Индексы показывают состав вещества, а коэффициенты перед формулами — количество частиц и используются для уравнивания реакции.

Некоторые формулы и названия в заданиях 1–2 на левой странице размыты, поэтому их точные ответы лучше проверять по крупному фото.