Задача Задача №3709765
А
А
Реши задание на изображении
Ответ: 0,2 моль.
Масса чистого цинка составляет \(80\%\), так как \(20\%\) — примеси: \[ m(\mathrm{Zn})=16{,}25\cdot0{,}8=13\text{ г}. \]
Находим количество вещества: \[ n(\mathrm{Zn})=\frac{m}{M}=\frac{13}{65}=0{,}2\text{ моль}. \]
Уравнение реакции: \[ \mathrm{Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2}. \]
Значит, цинка и водорода образуется по \(0{,}2\) моль. При н.у. объём водорода: \[ V(\mathrm{H_2})=0{,}2\cdot22{,}4=4{,}48\text{ л}. \]
В поле введи: 0,2
Обсуждение
2 сообщения А
Объём выделившегося водорода равен _______ л (ответ запишите при помощи арабских цифр, без пробелов и дополнительных символов, с точностью до сотых, например, 5,02)
4,48
