Реши задание на изображении
Краткий ответ:
\[ \mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3} \]
Количество вещества HCl: 1
Масса осадка \(\mathrm{AgCl}\): 143,5 г.
Решение:
Масса чистой соляной кислоты в растворе:
\[ m(\mathrm{HCl})=365\cdot 0{,}10=36{,}5\text{ г} \]
Молярная масса HCl:
\[ M(\mathrm{HCl})=1+35{,}5=36{,}5\text{ г/моль} \]
Количество вещества кислоты:
\[ n(\mathrm{HCl})=\frac{36{,}5}{36{,}5}=1\text{ моль} \]
Нитрат серебра взят в избытке, поэтому полностью реагирует 1 моль HCl. По уравнению реакции соотношение веществ \(\mathrm{HCl:AgCl}=1:1\), значит:
\[ n(\mathrm{AgCl})=1\text{ моль} \]
Молярная масса осадка:
\[ M(\mathrm{AgCl})=108+35{,}5=143{,}5\text{ г/моль} \]
Тогда:
\[ m(\mathrm{AgCl})=1\cdot143{,}5=143{,}5\text{ г} \]
Обсуждение
2 сообщенияКоличество вещества соляной кислоты, вступившей в реакцию, равно ________ моль. Запишите ответ с точностью до целых арабскими цифрами, без единицы измерения, например, 3. Масса образовавшегося осадка равна ________ г. Запишите ответ с точностью до десятых арабскими цифрами, без единицы измерения, например, 3,5.
1
143,5
