напиши краткий конспект по химии 11 класс габриелян 5 параграф

Это продолжение текущего задания. На фото — учебник О. С. Габриеляна, И. Г. Островумова, С. А. Сладкова «Химия», 11 класс, базовый уровень, 8-е издание. Название § 5 на обложке не видно. Пришли фото страницы с § 5 или напиши его заголовок.

Краткий конспект § 5 «Ковалентная химическая связь»

Ковалентная связь — химическая связь, образованная общей электронной парой, принадлежащей двум атомам.

1. Образование связи

• Обменный механизм: каждый атом предоставляет по одному неспаренному электрону:
  \[ \mathrm{H\cdot + \cdot H \rightarrow H:H \ или\ H-H} \]
• Донорно-акцепторный механизм: один атом предоставляет готовую электронную пару, другой — свободную орбиталь:
  \[ \mathrm{NH_3 + H^+ \rightarrow NH_4^+} \]

2. Виды ковалентной связи

• Неполярная — общая электронная пара расположена между атомами примерно одинаково:
  \(\mathrm{H_2,\ O_2,\ Cl_2}\).
• Полярная — электронная пара смещена к более электроотрицательному атому:
  \(\mathrm{HCl,\ H_2O,\ NH_3}\).

Электроотрицательность — способность атома притягивать к себе общие электронные пары.

3. По числу общих электронных пар

• одинарная: \(\mathrm{H-H}\);
• двойная: \(\mathrm{O=O}\);
• тройная: \(\mathrm{N\equiv N}\).

Одинарная связь состоит из одной \(\sigma\)-связи, двойная — из \(\sigma\)- и \(\pi\)-связи, тройная — из \(\sigma\)- и двух \(\pi\)-связей.

4. Основные свойства

Ковалентная связь обладает:

• направленностью;
• насыщаемостью;
• определёнными длиной и прочностью.

Чем больше кратность связи, тем она обычно прочнее и короче.

Краткий конспект § 5 «Ковалентная химическая связь»

Ковалентная (атомная) химическая связь — это связь между атомами, возникающая за счёт образования общих электронных пар.

Связь образуется при перекрывании атомных орбиталей. Между ядрами атомов увеличивается электронная плотность, что удерживает атомы вместе.

Виды ковалентной связи

1. Одинарная — образуется одна общая электронная пара:
   \[ \mathrm{H-H,\ Cl-Cl} \]

2. Двойная — образуются две общие электронные пары:
   \[ \mathrm{O=O} \]

3. Тройная — образуются три общие электронные пары:
   \[ \mathrm{N\equiv N} \]

Чем больше общих электронных пар, тем связь прочнее. Поэтому молекула азота \(\mathrm{N_2}\) очень устойчива.

Полярность связи

• Неполярная связь образуется между атомами одного элемента. Общая электронная пара распределена симметрично:
  \[ \mathrm{H_2,\ Cl_2,\ O_2} \]

• Полярная связь образуется между атомами разных элементов. Общая электронная пара смещается к более электроотрицательному атому:
  \[ \mathrm{H^{\delta+}-F^{\delta-}} \]

Электроотрицательность — способность атома притягивать к себе общую электронную пару.

Ряд уменьшения электроотрицательности:

\[ \mathrm{F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>P>H} \]

У более электроотрицательного атома появляется частичный заряд \(\delta-\), у другого — \(\delta+\).

Вывод: большинство органических и многие неорганические соединения построены с помощью ковалентных связей.