Реши задание на изображении
Краткий ответ:
\[ \boxed{3CaCl_2+2Na_3PO_4\rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow+6NaCl} \]
\[ \boxed{2AgNO_3+FeCl_2\rightarrow 2AgCl\downarrow+Fe(NO_3)_2} \]
Объяснение
Обе реакции — реакции обмена: соединения обмениваются ионами.
23.
Ионы \(Ca^{2+}\) соединяются с ионами \(PO_4^{3-}\). Для нейтрального соединения нужны 3 иона кальция и 2 фосфат-иона:
\[ Ca_3(PO_4)_2 \]
Фосфат кальция нерастворим, поэтому образуется осадок:
\[ 3CaCl_2+2Na_3PO_4\rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow+6NaCl \]
24.
Ионы \(Ag^+\) соединяются с ионами \(Cl^-\):
\[ AgCl\downarrow \]
Хлорид серебра — белый нерастворимый осадок. Чтобы уравнять серебро и нитрат-ионы, ставим коэффициент 2 перед \(AgNO_3\):
\[ 2AgNO_3+FeCl_2\rightarrow2AgCl\downarrow+Fe(NO_3)_2 \]
Проверка: число атомов каждого элемента слева и справа одинаково.
Обсуждение
2 сообщенияРасспиги где + где -
Конечно. Здесь знаки \(+\) и \(-\) — это заряды ионов.
23
\[ \mathrm{CaCl_2}: \quad Ca^{2+}+2Cl^- \]
\[ \mathrm{Na_3PO_4}: \quad 3Na^+ + PO_4^{3-} \]
\[ \mathrm{Ca_3(PO_4)_2}: \quad 3Ca^{2+}+2PO_4^{3-} \]
\[ \mathrm{NaCl}: \quad Na^+ + Cl^- \]
Уравнение:
\[ \boxed{3CaCl_2+2Na_3PO_4\rightarrow Ca_3(PO_4)_2\downarrow+6NaCl} \]
Почему \(Ca_3(PO_4)_2\):
\(3\cdot(+2)=+6\), а \(2\cdot(-3)=-6\), общий заряд равен нулю.
24
\[ \mathrm{AgNO_3}: \quad Ag^+ + NO_3^- \]
\[ \mathrm{FeCl_2}: \quad Fe^{2+}+2Cl^- \]
\[ \mathrm{AgCl}: \quad Ag^+ + Cl^- \]
\[ \mathrm{Fe(NO_3)_2}: \quad Fe^{2+}+2NO_3^- \]
Уравнение:
\[ \boxed{2AgNO_3+FeCl_2\rightarrow2AgCl\downarrow+Fe(NO_3)_2} \]
Здесь \(Ag^+\) соединяется с \(Cl^-\), поэтому получается \(AgCl\). Знак \(\downarrow\) означает осадок, а не минус.
