Реши задание на изображении
Краткий ответ
1. Гидролиз \(K_2SO_3\)
Гидролиз идёт ступенчато по аниону:
\[ SO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HSO_3^-+OH^- \]
\[ HSO_3^-+H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3+OH^- \]
Молекулярные уравнения:
\[ K_2SO_3+H_2O \rightleftharpoons KHSO_3+KOH \]
\[ KHSO_3+H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3+KOH \]
Суммарно:
\[ K_2SO_3+2H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3+2KOH \]
2. Гидролиз \(KNO_2\)
Гидролиз идёт в одну ступень:
\[ NO_2^-+H_2O \rightleftharpoons HNO_2+OH^- \]
Молекулярное уравнение:
\[ KNO_2+H_2O \rightleftharpoons KOH+HNO_2 \]
Объяснение и проверка
\(K^+\) не гидролизуется, потому что он образован сильным основанием \(KOH\). Гидролизуются анионы слабых кислот:
- \(SO_3^{2-}\) — анион слабой двухосновной кислоты \(H_2SO_3\), поэтому гидролиз ступенчатый;
- \(NO_2^-\) — анион слабой одноосновной кислоты \(HNO_2\), поэтому ступень одна.
В обоих случаях образуются ионы \(OH^-\), значит среда раствора щелочная, \(pH>7\). Уравнения составлены верно: атомы и суммарные заряды сохраняются.
Обсуждение
2 сообщенияДай мне полный ответ по гидролизам типо полностью
Полное решение: гидролиз \(K_2SO_3\) и \(KNO_2\)
Гидролиз — это взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты и изменяется реакция среды.
1. Гидролиз сульфита калия \(K_2SO_3\)
Шаг 1. Диссоциация соли
\[ K_2SO_3 \rightarrow 2K^+ + SO_3^{2-} \]
Соль образована:
- сильным основанием \(KOH\);
- слабой двухосновной кислотой \(H_2SO_3\).
Ион \(K^+\) гидролизу не подвергается:
\[ K^+ + H_2O \nrightarrow \]
Гидролизуется только ион \(SO_3^{2-}\). Так как кислота \(H_2SO_3\) двухосновная, гидролиз идёт ступенчато.
Первая ступень гидролиза
Сокращённое ионное уравнение
\[ SO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons HSO_3^-+OH^- \]
Полное ионное уравнение
\[ 2K^+ + SO_3^{2-}+H_2O \rightleftharpoons 2K^+ + HSO_3^-+OH^- \]
Молекулярное уравнение
\[ K_2SO_3+H_2O \rightleftharpoons KHSO_3+KOH \]
Вторая ступень гидролиза
Образовавшийся ион \(HSO_3^-\) также может взаимодействовать с водой.
Сокращённое ионное уравнение
\[ HSO_3^-+H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3+OH^- \]
Полное ионное уравнение
\[ K^+ + HSO_3^-+H_2O \rightleftharpoons K^+ + H_2SO_3+OH^- \]
Молекулярное уравнение
\[ KHSO_3+H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3+KOH \]
Суммарное уравнение гидролиза
Сокращённое ионное
\[ SO_3^{2-}+2H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3+2OH^- \]
Молекулярное
\[ K_2SO_3+2H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3+2KOH \]
Вывод
Гидролиз \(K_2SO_3\) идёт по аниону, в две ступени. В растворе образуются ионы \(OH^-\), поэтому среда щелочная:
\[ \boxed{pH>7} \]
В школьных заданиях обычно прежде всего записывают первую ступень, так как вторая ступень протекает значительно слабее.
2. Гидролиз нитрита калия \(KNO_2\)
Шаг 1. Диссоциация соли
\[ KNO_2 \rightarrow K^+ + NO_2^- \]
Соль образована:
- сильным основанием \(KOH\);
- слабой одноосновной кислотой \(HNO_2\).
Ион \(K^+\) не гидролизуется:
\[ K^+ + H_2O \nrightarrow \]
Гидролизуется ион \(NO_2^-\). Поскольку кислота \(HNO_2\) одноосновная, гидролиз идёт в одну ступень.
Уравнение гидролиза
Сокращённое ионное уравнение
\[ NO_2^-+H_2O \rightleftharpoons HNO_2+OH^- \]
Полное ионное уравнение
\[ K^+ + NO_2^-+H_2O \rightleftharpoons K^+ + HNO_2+OH^- \]
Молекулярное уравнение
\[ KNO_2+H_2O \rightleftharpoons HNO_2+KOH \]
Вывод
Гидролиз \(KNO_2\) идёт по аниону, в одну ступень. Образуются ионы \(OH^-\), поэтому среда раствора щелочная:
\[ \boxed{pH>7} \]
Итоговая таблица
| Соль | По какому иону идёт гидролиз | Число ступеней | Среда |
|---|---|---|---|
| \(K_2SO_3\) | По аниону \(SO_3^{2-}\) | 2 | Щелочная |
| \(KNO_2\) | По аниону \(NO_2^-\) | 1 | Щелочная |
Краткий окончательный ответ
\[ \boxed{ K_2SO_3+H_2O\rightleftharpoons KHSO_3+KOH } \]
\[ \boxed{ KHSO_3+H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3+KOH } \]
\[ \boxed{ KNO_2+H_2O\rightleftharpoons HNO_2+KOH } \]
Обе соли гидролизуются по аниону, и растворы имеют щелочную реакцию среды.
