Реши задание на изображении

Краткий ответ

Наблюдение в опыте сверху

Синий осадок гидроксида меди(II) при нагревании становится чёрным:

\[ \mathrm{Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O} \]

Образуется чёрный оксид меди(II).

1

• Щёлочи реагируют с кислотами, кислотными оксидами и растворами солей; изменяют окраску индикаторов.
• Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании.
• Для обеих групп характерна реакция с кислотами.

2

• Гидроксид-ионы \(\mathrm{OH^-}\) обусловливают основные свойства: изменение окраски индикаторов, реакцию с кислотами и кислотными оксидами.
• Катион металла или аммония определяет особые свойства основания: растворимость, цвет, термическую устойчивость; для \(\mathrm{NH_4^+}\) характерно выделение аммиака.

3

Реакция раствора щёлочи с раствором соли идёт до конца, если образуется:

• осадок;
• газ;
• слабый электролит, например вода.

4

а) \(\mathrm{NaOH}\) и \(\mathrm{N_2O_5}\)

Молекулярное:

\[ \mathrm{N_2O_5 + 2NaOH \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O} \]

Полное ионное:

\[ \mathrm{N_2O_5 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2O} \]

Сокращённое ионное:

\[ \mathrm{N_2O_5 + 2OH^- \rightarrow 2NO_3^- + H_2O} \]

б) \(\mathrm{Cr(OH)_2}\) и \(\mathrm{HCl}\)

Молекулярное:

\[ \mathrm{Cr(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CrCl_2 + 2H_2O} \]

Полное ионное:

\[ \mathrm{Cr(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cr^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O} \]

Сокращённое ионное:

\[ \mathrm{Cr(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cr^{2+} + 2H_2O} \]

в) \(\mathrm{(NH_4)_2SO_4}\) и \(\mathrm{NaOH}\)

Молекулярное:

\[ \mathrm{(NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2NH_3\uparrow + 2H_2O} \]

Полное ионное:

\[ \mathrm{2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^-} \]

\[ \mathrm{\rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3\uparrow + 2H_2O} \]

Сокращённое ионное:

\[ \mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O} \]

5

а)

\[ \mathrm{AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3\downarrow + 3NaCl} \]

б)

\[ \mathrm{CO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O} \]

в)

\[ \mathrm{Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O} \]

Ключевой принцип

В полных ионных уравнениях на ионы раскладывают растворимые сильные электролиты. Осадки, газы, воду и нерастворимые вещества оставляют в молекулярном виде. Затем одинаковые ионы по обе стороны уравнения сокращают.

Например, в реакции б) ионы \(\mathrm{Cl^-}\) не изменяются, поэтому сокращённое уравнение:

\[ \mathrm{Cr(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cr^{2+} + 2H_2O} \]

Условие № 6 на фотографии обрывается после слов «со 160 г», поэтому неизвестно, с каким веществом реагирует кислота.