Химия- на первой фотографии разложить на ионы, на второй выполнить ионое уравнение

Краткий ответ

1. Уравнения электролитической диссоциации:

\[ \mathrm{HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-} \]

\[ \mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-} \]

\[ \mathrm{H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-} \]

\[ \mathrm{H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}} \]

\[ \mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}} \]

\[ \mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}} \]

\[ \mathrm{NH_4OH \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-} \]

2. Ионные уравнения реакции:

Молекулярное уравнение:

\[ \mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl} \]

Полное ионное уравнение:

\[ \mathrm{Ba^{2+}+2Cl^-+2H^++SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow+2H^++2Cl^-} \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ \boxed{\mathrm{Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow}} \]

Как рассуждать

• Растворимые сильные электролиты записываем в виде ионов: \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{CaCl_2}\), \(\mathrm{Na_2CO_3}\).
• Слабые электролиты записываем со знаком обратимости \(\rightleftharpoons\): \(\mathrm{H_3PO_4}\), \(\mathrm{NH_4OH}\).
• В полном ионном уравнении осадок \(\mathrm{BaSO_4}\) не разлагаем на ионы.
• Одинаковые ионы по обе стороны уравнения сокращаем: \(\mathrm{H^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\).

Проверка: в сокращённом уравнении число атомов и общий заряд сохранены.