Как составлять формулы оснований, солей, кислот
Краткий ответ
Формулу составляют так, чтобы суммарный положительный и отрицательный заряд был равен нулю.
- Кислоты: водород + кислотный остаток
\[ \mathrm{H_nA} \] - Основания: металл + гидроксильная группа \(\mathrm{OH^-}\)
\[ \mathrm{M(OH)_n} \] - Соли: металл + кислотный остаток
\[ \mathrm{M_mA_n} \]
Общий алгоритм
- Запиши части вещества и их заряды.
- Подбери индексы, чтобы заряды взаимно компенсировались.
- Индекс \(1\) не записывай.
- Группы \(\mathrm{OH}\), \(\mathrm{SO_4}\), \(\mathrm{NO_3}\) и другие остатки заключай в скобки, если их несколько.
- Проверь: сумма зарядов должна быть равна нулю.
1. Как составлять формулы кислот
Кислота состоит из \(\mathrm{H^+}\) и кислотного остатка.
- Хлорид-ион \(\mathrm{Cl^-}\): \[ \mathrm{HCl} \]
- Сульфат-ион \(\mathrm{SO_4^{2-}}\): \[ \mathrm{H_2SO_4} \]
- Фосфат-ион \(\mathrm{PO_4^{3-}}\): \[ \mathrm{H_3PO_4} \]
Количество атомов водорода равно заряду кислотного остатка.
2. Как составлять формулы оснований
Основание состоит из металла и групп \(\mathrm{OH^-}\).
- Гидроксид натрия: \[ \mathrm{Na^+ + OH^- \rightarrow NaOH} \]
- Гидроксид кальция: \[ \mathrm{Ca^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ca(OH)_2} \]
- Гидроксид алюминия: \[ \mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3} \]
3. Как составлять формулы солей
Соль состоит из положительного иона металла и кислотного остатка.
Пример 1. Нитрат кальция
\[ \mathrm{Ca^{2+}}, \qquad \mathrm{NO_3^-} \]
Одному иону кальция нужны два нитрат-иона:
\[ \boxed{\mathrm{Ca(NO_3)_2}} \]
Проверка: \(+2+2\cdot(-1)=0\).
Пример 2. Сульфат алюминия
\[ \mathrm{Al^{3+}}, \qquad \mathrm{SO_4^{2-}} \]
Наименьшее общее число для \(3\) и \(2\) — \(6\), поэтому:
\[ \boxed{\mathrm{Al_2(SO_4)_3}} \]
Проверка:
\[ 2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=+6-6=0. \]
Что важно запомнить
Часто встречающиеся ионы:
\[ \mathrm{OH^-},\ \mathrm{Cl^-},\ \mathrm{NO_3^-},\ \mathrm{SO_4^{2-}},\ \mathrm{CO_3^{2-}},\ \mathrm{PO_4^{3-}} \]
Например:
\[ \mathrm{Al^{3+}+Cl^- \rightarrow AlCl_3} \]
\[ \mathrm{Na^+ + CO_3^{2-} \rightarrow Na_2CO_3} \]
Индексы в формуле показывают, сколько частиц каждого вида нужно для полного равновесия зарядов.
Обсуждение
14 сообщенийКакие бывают кислоты формула и название
Кислоты бывают бескислородными и кислородсодержащими.
Бескислородные кислоты
| Формула | Название |
|---|---|
| \(\mathrm{HCl}\) | соляная, или хлороводородная |
| \(\mathrm{HF}\) | плавиковая, или фтороводородная |
| \(\mathrm{HBr}\) | бромоводородная |
| \(\mathrm{HI}\) | йодоводородная |
| \(\mathrm{H_2S}\) | сероводородная |
Кислородсодержащие кислоты
| Формула | Название |
|---|---|
| \(\mathrm{H_2SO_4}\) | серная |
| \(\mathrm{H_2SO_3}\) | сернистая |
| \(\mathrm{HNO_3}\) | азотная |
| \(\mathrm{HNO_2}\) | азотистая |
| \(\mathrm{H_2CO_3}\) | угольная |
| \(\mathrm{H_3PO_4}\) | фосфорная |
| \(\mathrm{H_2SiO_3}\) | кремниевая |
Также кислоты делятся по числу атомов водорода:
- одноосновные: \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_3}\);
- двухосновные: \(\mathrm{H_2SO_4}\), \(\mathrm{H_2CO_3}\);
- трёхосновные: \(\mathrm{H_3PO_4}\).
Название кислоты связано с её кислотным остатком. Например:
\[ \mathrm{H_2SO_4 \rightarrow SO_4^{2-}} \]
\(\mathrm{SO_4^{2-}}\) — сульфат, поэтому кислота называется серной.
Какие существуют соли
Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металла и кислотных остатков. Например, \(\mathrm{NaCl}\), \(\mathrm{CaCO_3}\).
Основные виды солей
| Вид соли | Особенность | Примеры и названия |
|---|---|---|
| Средние (нормальные) | В составе нет атомов водорода кислоты и групп \(\mathrm{OH}\) | \(\mathrm{NaCl}\) — хлорид натрия; \(\mathrm{CaCO_3}\) — карбонат кальция; \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\) — сульфат алюминия |
| Кислые | В кислотном остатке сохранился водород | \(\mathrm{NaHCO_3}\) — гидрокарбонат натрия; \(\mathrm{NaHSO_4}\) — гидросульфат натрия |
| Основные | В составе есть группы \(\mathrm{OH}\) | \(\mathrm{Cu_2(OH)_2CO_3}\) — гидроксокарбонат меди(II); \(\mathrm{Mg(OH)Cl}\) — гидроксохлорид магния |
| Двойные | Содержат два разных металла и один кислотный остаток | \(\mathrm{KAl(SO_4)_2}\) — сульфат калия-алюминия |
Также соли делятся по растворимости
- растворимые: \(\mathrm{NaCl}\), \(\mathrm{KNO_3}\), \(\mathrm{CuSO_4}\);
- нерастворимые: \(\mathrm{AgCl}\), \(\mathrm{BaSO_4}\), \(\mathrm{CaCO_3}\).
Чаще всего в школьных заданиях встречаются средние соли. Их формулу составляют по зарядам металла и кислотного остатка:
\[ \mathrm{Ca^{2+}+2Cl^- \rightarrow CaCl_2} \]
\[ \mathrm{Al^{3+}+SO_4^{2-} \rightarrow Al_2(SO_4)_3} \]
Какие существуют основания
Основания — это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп \(\mathrm{OH}\).
Общая формула:
\[ \mathrm{M(OH)_n} \]
где \(\mathrm{M}\) — металл, а \(n\) — его валентность.
1. Растворимые основания — щёлочи
| Формула | Название |
|---|---|
| \(\mathrm{LiOH}\) | гидроксид лития |
| \(\mathrm{NaOH}\) | гидроксид натрия |
| \(\mathrm{KOH}\) | гидроксид калия |
| \(\mathrm{Ba(OH)_2}\) | гидроксид бария |
| \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) | гидроксид кальция |
Щёлочи изменяют окраску индикаторов и хорошо проводят электрический ток в растворе.
2. Нерастворимые основания
| Формула | Название | Цвет осадка |
|---|---|---|
| \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) | гидроксид меди(II) | голубой |
| \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) | гидроксид железа(II) | зелёный |
| \(\mathrm{Fe(OH)_3}\) | гидроксид железа(III) | бурый |
| \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) | гидроксид магния | белый |
| \(\mathrm{Al(OH)_3}\) | гидроксид алюминия | белый |
3. По числу групп \(\mathrm{OH}\)
- Однокислотные: \[ \mathrm{NaOH,\ KOH} \]
- Двухкислотные: \[ \mathrm{Ca(OH)_2,\ Cu(OH)_2} \]
- Трёхкислотные: \[ \mathrm{Al(OH)_3,\ Fe(OH)_3} \]
Особые основания
Некоторые основания называют амфотерными: они реагируют и с кислотами, и со щелочами. Примеры:
\[ \mathrm{Al(OH)_3,\ Zn(OH)_2} \]
Главное различие: растворимые основания — щёлочи, нерастворимые основания образуют осадки.
Давай потренируемся составлять формулы по названиям
Отлично! Составь формулы следующих веществ:
- гидроксид кальция;
- соляная кислота;
- сульфат натрия;
- нитрат алюминия;
- фосфорная кислота.
Напиши свои ответы по номерам — я проверю и объясню ошибки, если они появятся.
1. Ca(OH) 2. HCI 3.NaSO4 4.- 5.H3PO4
Проверим:
Гидроксид кальция
\[ \mathrm{Ca^{2+}},\ \mathrm{OH^-} \] Нужно две группы \(\mathrm{OH}\): \[ \boxed{\mathrm{Ca(OH)_2}} \] Скобки обязательны, потому что группа \(\mathrm{OH}\) повторяется.Соляная кислота — правильно: \[ \boxed{\mathrm{HCl}} \] Последний символ — маленькая латинская буква l, а не заглавная I.
Сульфат натрия
\[ \mathrm{Na^+},\ \mathrm{SO_4^{2-}} \] Нужно два иона натрия: \[ \boxed{\mathrm{Na_2SO_4}} \]Нитрат алюминия
\[ \mathrm{Al^{3+}},\ \mathrm{NO_3^-} \] Нужно три нитрат-иона: \[ \boxed{\mathrm{Al(NO_3)_3}} \]Фосфорная кислота — правильно: \[ \boxed{\mathrm{H_3PO_4}} \]
Итого: 2 правильных ответа из 5. Главное правило: индексы подбираем так, чтобы сумма зарядов была равна нулю.
Давай потренируемся составлять формулы по названиям
Составь формулы:
- гидроксид алюминия;
- азотная кислота;
- хлорид кальция;
- карбонат натрия;
- фосфат кальция.
Напиши ответы по номерам — я проверю. Помни: если повторяется группа \(\mathrm{OH}\) или кислотный остаток, нужны скобки.
1.Al(OH)3 2. HNO3 3.CaCl2 4.Na2Co3 5.Ca3(PO4)2
Почти всё правильно! Проверим:
Гидроксид алюминия — правильно: \[ \boxed{\mathrm{Al(OH)_3}} \]
Азотная кислота — правильно: \[ \boxed{\mathrm{HNO_3}} \]
Хлорид кальция — правильно: \[ \boxed{\mathrm{CaCl_2}} \]
Карбонат натрия — нужно написать: \[ \boxed{\mathrm{Na_2CO_3}} \] Буквы C и O должны быть заглавными. Запись \(\mathrm{Co}\) означает кобальт.
Фосфат кальция — правильно: \[ \boxed{\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}} \]
Итого: 4 формулы записаны правильно, в одной ошибка только в регистре буквы. Отличный результат!
