Разложение карбоната бария представляет собой эндотермический процесс, требующий затрат 267 кДж теплоты на разложение 1 моль соли. Запишите термо-химическое уравнение реакции разложения карбоната бария. Напишите уравнение обратной реакции. Как вы думаете, каков её тепловой эффект?
Краткий ответ:
\[ \mathrm{BaCO_3(тв.) \xrightarrow{t} BaO(тв.)+CO_2(г)},\qquad \Delta H=+267\ \text{кДж} \]
Обратная реакция:
\[ \mathrm{BaO(тв.)+CO_2(г)\rightarrow BaCO_3(тв.)},\qquad \Delta H=-267\ \text{кДж} \]
Объяснение:
При разложении \(1\) моль \(\mathrm{BaCO_3}\) поглощается \(267\) кДж теплоты, поэтому процесс эндотермический: \[ \Delta H>0. \]
При обратной реакции образуется карбонат бария, поэтому выделяется такое же количество теплоты: \[ \Delta H=-267\ \text{кДж}. \]
Проверка:
Атомы уравнены: \(1\) атом Ba, \(1\) атом C и \(3\) атома O с каждой стороны.
Обсуждение
2 сообщенияРасшифруй краткий ответ
Расшифруем запись:
\[ \mathrm{BaCO_3(тв.) \xrightarrow{t} BaO(тв.)+CO_2(г)},\qquad \Delta H=+267\ \text{кДж} \]
- \(\mathrm{BaCO_3}\) — карбонат бария.
- \((\text{тв.})\) означает «твёрдое вещество».
- Стрелка с \(t\) показывает, что вещество нагревают.
- При нагревании карбонат бария распадается на оксид бария \(\mathrm{BaO}\) и углекислый газ \(\mathrm{CO_2}\).
- \(+267\) кДж означает: для разложения 1 моль \(\mathrm{BaCO_3}\) поглощается 267 кДж теплоты. Знак «плюс» показывает, что процесс эндотермический.
То же уравнение можно записать так:
\[ \mathrm{BaCO_3+267\ кДж\rightarrow BaO+CO_2} \]
Обратная реакция:
\[ \mathrm{BaO(тв.)+CO_2(г)\rightarrow BaCO_3(тв.)},\qquad \Delta H=-267\ \text{кДж} \]
Это означает, что из оксида бария и углекислого газа образуется карбонат бария, а 267 кДж теплоты выделяется:
\[ \mathrm{BaO+CO_2\rightarrow BaCO_3+267\ кДж} \]
В обратной реакции знак изменяется с «+» на «−», потому что поглощение теплоты заменяется её выделением.
