Реши задание на изображении

Краткий ответ

1–3. Свойства оснований

1. Щёлочи реагируют с кислотами, кислотными оксидами и растворами солей; изменяют окраску индикаторов.
   Нерастворимые основания реагируют с кислотами и разлагаются при нагревании.
   Общее свойство — реакция с кислотами.

2. Гидроксид-ионы \(\mathrm{OH^-}\) обусловливают щелочные свойства: изменение окраски индикаторов, нейтрализацию кислот, взаимодействие с кислотными оксидами и некоторыми солями. Катион металла или аммония определяет растворимость, цвет, термическую устойчивость и другие особенности конкретного основания.

3. Реакции между растворами щёлочей и солей идут до конца, если образуются осадок, газ или слабый электролит — например, вода.

4. Уравнения реакций

а)

Молекулярное: \[ \mathrm{N_2O_5+2NaOH\rightarrow 2NaNO_3+H_2O} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{N_2O_5+2Na^++2OH^-\rightarrow 2Na^++2NO_3^-+H_2O} \]

Сокращённое ионное: \[ \mathrm{N_2O_5+2OH^-\rightarrow 2NO_3^-+H_2O} \]

б)

Молекулярное: \[ \mathrm{Cr(OH)_3+3HCl\rightarrow CrCl_3+3H_2O} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{Cr(OH)_3+3H^++3Cl^-\rightarrow Cr^{3+}+3Cl^-+3H_2O} \]

Сокращённое ионное: \[ \mathrm{Cr(OH)_3+3H^+\rightarrow Cr^{3+}+3H_2O} \]

в)

Молекулярное: \[ \mathrm{(NH_4)_2SO_4+2NaOH\xrightarrow{t^\circ}Na_2SO_4+2NH_3\uparrow+2H_2O} \]

Полное ионное: \[ \mathrm{2NH_4^++SO_4^{2-}+2Na^++2OH^-\rightarrow} \] \[ \mathrm{\rightarrow 2Na^++SO_4^{2-}+2NH_3\uparrow+2H_2O} \]

Сокращённое ионное: \[ \mathrm{NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3\uparrow+H_2O} \]

5. Молекулярные уравнения

а) \[ \mathrm{AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al(OH)_3\downarrow+3NaCl} \]

б) \[ \mathrm{CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O} \]

в) \[ \mathrm{Cu(OH)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O} \]

6. Ответ

\[ \boxed{m_{\text{р-ра HCl}}=182{,}5\text{ г}} \]

7. Ответ

\[ \boxed{V(\mathrm{NH_3})=44{,}8\text{ мл}} \]

\[ \boxed{m_{\text{40\%-ного р-ра KOH}}=0{,}28\text{ г}} \]

8. Сообщение

Едкие щёлочи — это главным образом гидроксид натрия \(\mathrm{NaOH}\) и гидроксид калия \(\mathrm{KOH}\). Это белые твёрдые гигроскопичные вещества, хорошо растворимые в воде. При растворении выделяется много теплоты. В воде они полностью распадаются на ионы:

\[ \mathrm{NaOH\rightarrow Na^++OH^-} \]

\[ \mathrm{KOH\rightarrow K^++OH^-} \]

Растворы едких щелочей имеют щелочную реакцию, изменяют окраску индикаторов, реагируют с кислотами, кислотными оксидами и некоторыми солями:

\[ \mathrm{NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O} \]

\[ \mathrm{2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O} \]

Едкие щёлочи применяют для производства мыла, бумаги, искусственных волокон, красителей и лекарственных веществ, при переработке нефти, очистке труб, получении алюминия из бокситов. Гидроксид калия используют также в жидком мыле и щелочных аккумуляторах.

Щёлочи очень едкие и могут вызвать химические ожоги. Работать с ними нужно в защитных очках и перчатках. При приготовлении раствора твёрдую щёлочь добавляют небольшими порциями в воду, а не наоборот.

---

Ключевые шаги и проверка

Задание 6

Масса гидроксида натрия в растворе:

\[ m(\mathrm{NaOH})=160\cdot0{,}25=40\text{ г} \]

Количество вещества:

\[ n(\mathrm{NaOH})=\frac{40}{40}=1\text{ моль} \]

По уравнению реакции количество соляной кислоты также равно \(1\) моль:

\[ m(\mathrm{HCl})=1\cdot36{,}5=36{,}5\text{ г} \]

Так как раствор 20%-ный:

\[ m_{\text{раствора}}=\frac{36{,}5}{0{,}20}=182{,}5\text{ г} \]

Задание 7

Масса чистого хлорида аммония:

\[ m(\mathrm{NH_4Cl})=0{,}535\cdot0{,}20=0{,}107\text{ г} \]

\[ n(\mathrm{NH_4Cl})=\frac{0{,}107}{53{,}5}=0{,}002\text{ моль} \]

По уравнению реакции:

\[ \mathrm{NH_4Cl+KOH\rightarrow NH_3+KCl+H_2O} \]

соотношение веществ \(1:1\), поэтому:

\[ n(\mathrm{NH_3})=0{,}002\text{ моль} \]

При н. у.:

\[ V(\mathrm{NH_3})=0{,}002\cdot22{,}4=0{,}0448\text{ л}=44{,}8\text{ мл} \]

Масса чистого \(\mathrm{KOH}\):

\[ m(\mathrm{KOH})=0{,}002\cdot56=0{,}112\text{ г} \]

Масса 40%-ного раствора:

\[ m_{\text{раствора}}=\frac{0{,}112}{0{,}40}=0{,}28\text{ г} \]