Реши задание на изображении

Краткий ответ

1. Аммонийная соль и щёлочь

Молекулярное уравнение:

\[ \mathrm{NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3\uparrow + H_2O} \]

Полное ионное:

\[ \mathrm{NH_4^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + NH_3\uparrow + H_2O} \]

Сокращённое ионное:

\[ \mathrm{NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_3\uparrow + H_2O} \]

---

2. Сульфид натрия и серная кислота

Молекулярное уравнение:

\[ \mathrm{Na_2S + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S\uparrow} \]

Полное ионное:

\[ \mathrm{2Na^+ + S^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-} + H_2S\uparrow} \]

Сокращённое ионное:

\[ \mathrm{S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2S\uparrow} \]

---

3. Хлорид железа(III) и гидроксид калия

Молекулярное уравнение:

\[ \mathrm{FeCl_3 + 3KOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3KCl} \]

Полное ионное:

\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3K^+ + 3Cl^-} \]

Сокращённое ионное:

\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow} \]

---

4. Сульфат алюминия и гидроксид натрия

Молекулярное уравнение:

\[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4} \]

Полное ионное:

\[ \mathrm{2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6Na^+ + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 6Na^+ + 3SO_4^{2-}} \]

Сокращённое ионное:

\[ \mathrm{Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3\downarrow} \]

---

5. Электронный баланс

\[ \mathrm{NaBr + H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + SO_2 + Na_2SO_4 + H_2O} \]

Степени окисления:

• \(\mathrm{Br^{-1} \rightarrow Br^0}\) — бром окисляется;
• \(\mathrm{S^{+6} \rightarrow S^{+4}}\) — сера восстанавливается.

Электронный баланс:

\[ \mathrm{2Br^{-1} - 2e^- \rightarrow Br_2^0} \]

\[ \mathrm{S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4}} \]

Итоговое уравнение:

\[ \boxed{\mathrm{2NaBr + 2H_2SO_4 \rightarrow Br_2 + SO_2 + Na_2SO_4 + 2H_2O}} \]

Как составлять такие уравнения

1. Сначала расставляют коэффициенты в молекулярном уравнении.
2. Растворимые сильные электролиты расписывают на ионы.
3. Осадок, газ и воду на ионы не расписывают.
4. Одинаковые ионы по обе стороны стрелки сокращают.

Например, в третьем уравнении ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\) сокращаются, поэтому остаётся:

\[ \mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow} \]

Проверка последнего уравнения: слева и справа содержатся по 2 атома Na, 2 атома Br, 2 атома S, 4 атома H и 8 атомов O — уравнение составлено верно.