Реши задание на изображении

Краткий ответ

Используем \(A_r(\mathrm{Na})=23\), \(A_r(\mathrm{O})=16\), \(A_r(\mathrm{Fe})=56\), \(A_r(\mathrm{As})=75\), \(A_r(\mathrm{Cl})=35{,}5\), \(A_r(\mathrm{Cu})=64\).

В первой строке указаны название оксида, а в скобках — его тип.

1. Na₂O — оксид натрия (основный)
   \[ M(\mathrm{Na_2O})=62\ \text{г/моль} \] \[ \omega(\mathrm{Na})=0{,}742=74{,}2\%,\quad \omega(\mathrm{O})=0{,}258=25{,}8\% \] \[ m(\mathrm{Na_2O})=62n\ \text{г} \]

2. Fe₂O₃ — оксид железа(III) (амфотерный)
   \[ M(\mathrm{Fe_2O_3})=160\ \text{г/моль} \] \[ \omega(\mathrm{Fe})=0{,}70=70\%,\quad \omega(\mathrm{O})=0{,}30=30\% \] \[ m(\mathrm{Fe_2O_3})=160n\ \text{г} \]

3. As₂O₅ — оксид мышьяка(V) (кислотный)
   \[ M(\mathrm{As_2O_5})=230\ \text{г/моль} \] \[ \omega(\mathrm{As})=0{,}652=65{,}2\%,\quad \omega(\mathrm{O})=0{,}348=34{,}8\% \] \[ m(\mathrm{As_2O_5})=230n\ \text{г} \]

4. Cl₂O₇ — оксид хлора(VII) (кислотный)
   \[ M(\mathrm{Cl_2O_7})=183\ \text{г/моль} \] \[ \omega(\mathrm{Cl})=0{,}388=38{,}8\%,\quad \omega(\mathrm{O})=0{,}612=61{,}2\% \] \[ m(\mathrm{Cl_2O_7})=183n\ \text{г} \]

5. Cu₂O — оксид меди(I) (основный)
   \[ M(\mathrm{Cu_2O})=144\ \text{г/моль} \] \[ \omega(\mathrm{Cu})=0{,}889=88{,}9\%,\quad \omega(\mathrm{O})=0{,}111=11{,}1\% \] \[ m(\mathrm{Cu_2O})=144n\ \text{г} \]

Как решать такие задания

1. Молярную массу находят сложением масс всех атомов: \[ M(\mathrm{Na_2O})=2\cdot23+16=62\ \text{г/моль}. \]

2. Массовая доля элемента: \[ \omega(\text{элемента})= \frac{A_r\cdot\text{индекс элемента}}{M}. \]

   Например: \[ \omega(\mathrm{Na})=\frac{2\cdot23}{62}=0{,}742=74{,}2\%. \]

3. Массу вычисляют по формуле: \[ m=n\cdot M. \]

На изображении числовое значение \(n\) не указано, поэтому масса записывается в виде \(62n\), \(160n\) и т. д. Проверка: массовые доли каждого оксида в сумме дают \(100\%\).