Электромическая диссоциация
Кратко: вероятно, имеется в виду электролитическая диссоциация — распад электролита на положительные и отрицательные ионы при растворении в воде или плавлении.
Как это происходит
Например, кристалл поваренной соли состоит из ионов \(Na^+\) и \(Cl^-\). В воде молекулы воды разделяют их:
\[ NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^- \]
Образовавшиеся ионы могут двигаться в растворе, поэтому раствор проводит электрический ток.
Примеры
Кислота:
\[ HCl \rightarrow H^+ + Cl^- \]
Щёлочь:
\[ NaOH \rightarrow Na^+ + OH^- \]
Соль:
\[ CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- \]
Как составить уравнение диссоциации
- Определи, из каких ионов состоит вещество.
- Запиши катион и анион.
- Подбери коэффициенты, чтобы число атомов и общий заряд совпадали.
Например:
\[ Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} \]
Проверка зарядов:
\[ 2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=+6-6=0 \]
Значит, уравнение составлено правильно.
Обсуждение
4 сообщениясделай все
Пришлёшь фото или текст всех заданий по электролитической диссоциации? Сейчас есть только тема, без самих упражнений.
Это продолжение текущего задания по электролитической диссоциации: на фото досланы вещества, которые нужно разобрать.
Уравнения диссоциации
- Гидроксид алюминия — слабый, малорастворимый электролит:
\[ \mathrm{Al(OH)_3 \rightleftharpoons Al^{3+}+3OH^-} \]
- Угольная кислота — слабая двухосновная кислота, диссоциирует ступенчато:
\[ \mathrm{H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-} \]
\[ \mathrm{HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}} \]
- Оксид кремния(IV) \(\mathrm{SiO_2}\) — неэлектролит, в воде на ионы не распадается:
\[ \mathrm{SiO_2} \]
- Сульфат калия — растворимая соль, сильный электролит:
\[ \mathrm{K_2SO_4 \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-}} \]
