Реши задание на изображении

Краткий ответ: в стандартном варианте
\[ ?=\mathrm{SO_2},\qquad ?=\mathrm{SO_3}. \]

На фото реагенты над последними стрелками не указаны, поэтому формально возможны и другие продолжения. Обычно цепочку записывают так:

\[ \mathrm{S \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_3 \rightarrow CaSO_3 \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3}. \]

Уравнения реакций

1. Горение серы: \[ \mathrm{S+O_2\xrightarrow{t}SO_2}. \]

2. Образование сернистой кислоты: \[ \mathrm{SO_2+H_2O\rightleftharpoons H_2SO_3}. \]

3. Нейтрализация сернистой кислоты: \[ \mathrm{H_2SO_3+Ca(OH)_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+2H_2O}. \]

Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{H_2SO_3+Ca^{2+}+2OH^-\rightarrow CaSO_3\downarrow+2H_2O}. \]

4. Действие соляной кислоты на сульфит кальция: \[ \mathrm{CaSO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+SO_2\uparrow+H_2O}. \]

Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{CaSO_3+2H^+\rightarrow Ca^{2+}+SO_2\uparrow+H_2O}. \]

5. Окисление сернистого газа: \[ \mathrm{2SO_2+O_2\xrightarrow{V_2O_5,\ t}2SO_3}. \]

Ионные уравнения для реакций горения, образования оксидов и их взаимодействия с водой обычно не составляют: это не реакции обмена в растворах электролитов. В ионных уравнениях слабую кислоту \(\mathrm{H_2SO_3}\), осадок и газ на ионы не расписывают.

Проверка: степень окисления серы изменяется так: \[ 0\rightarrow +4\rightarrow +6, \] то есть в последней реакции \(\mathrm{SO_2}\) окисляется до \(\mathrm{SO_3}\).

В полном условии над последними стрелками были указаны реагенты?