Тест по предмету «Химия» на тему «относительная атомная и молекулярная масса,количество вещества и молярная масса,закон Авогадро закон объемных отношений»

1. Выберите все правильные утверждения. Используйте значения \(A_r(\mathrm{H})=1\), \(A_r(\mathrm{C})=12\), \(A_r(\mathrm{N})=14\), \(A_r(\mathrm{O})=16\), \(A_r(\mathrm{S})=32\), \(A_r(\mathrm{Ca})=40\).

   A. \(M_r(\mathrm{H_2SO_4})=98\)
   B. \(M_r(\mathrm{CO_2})=44\)
   C. \(M_r(\mathrm{NH_3})=16\)
   D. \(M_r(\mathrm{CaCO_3})=100\)

2. Выберите все правильные утверждения.

   A. \(M(\mathrm{H_2O})=18\ \text{г/моль}\)
   B. \(0{,}50\) моль \(\mathrm{O_2}\) содержит \(3{,}01\cdot10^{23}\) молекул
   C. \(44\) г \(\mathrm{CO_2}\) соответствуют \(2\) моль вещества
   D. \(0{,}25\) моль \(\mathrm{NaCl}\) имеют массу примерно \(14{,}6\) г

3. Выберите все правильные формулы для вычисления количества вещества \(n\). Здесь \(m\) — масса, \(M\) — молярная масса, \(N\) — число частиц, \(V\) — объём газа, \(V_m\) — его молярный объём.

   A. \(n=\dfrac{m}{M}\)
   B. \(n=\dfrac{N}{N_A}\)
   C. \(n=\dfrac{V}{V_m}\)
   D. \(n=\dfrac{M}{m}\)

4. Выберите все правильные утверждения, относящиеся к закону Авогадро.

   A. При одинаковых температуре и давлении \(2\) л азота и \(2\) л кислорода содержат одинаковое число молекул.
   B. \(1\) моль углекислого газа и \(1\) моль кислорода содержат одинаковое число молекул.
   C. При одинаковых температуре и давлении \(1\) л водорода и \(1\) л углекислого газа содержат разное число молекул из-за различия их молярных масс.
   D. При постоянных температуре и давлении вдвое больший объём одного и того же газа содержит вдвое больше молекул.

5. Для реакции \(\mathrm{N_2+3H_2\rightarrow2NH_3}\) все объёмы газов измеряются при одинаковых температуре и давлении. Аммиак остаётся газообразным. Выберите все правильные утверждения.

   A. Для получения \(2\) л аммиака требуется \(1\) л азота и \(3\) л водорода.
   B. Объёмное отношение реагирующих газов \(\mathrm{N_2:H_2}=1:3\).
   C. Для реакции с \(2\) л азота достаточно \(3\) л водорода.
   D. Из \(6\) л водорода при избытке азота образуется \(4\) л аммиака.

6. При нормальных условиях \(V_m=22{,}4\ \text{л/моль}\), \(N_A=6{,}02\cdot10^{23}\ \text{моль}^{-1}\). Выберите все правильные утверждения для \(0{,}50\) моль \(\mathrm{O_2}\).

   A. Объём газа равен \(11{,}2\) л.
   B. Число молекул равно \(3{,}01\cdot10^{23}\).
   C. Масса газа равна \(16\) г.
   D. Масса газа равна \(32\) г.

7. Образец содержит \(1{,}204\cdot10^{24}\) молекул аммиака \(\mathrm{NH_3}\). Считайте \(N_A=6{,}02\cdot10^{23}\ \text{моль}^{-1}\), \(M(\mathrm{NH_3})=17\ \text{г/моль}\). Выберите все правильные утверждения.

   A. Количество вещества аммиака равно \(2\) моль.
   B. Масса образца равна \(34\) г.
   C. В образце содержится \(2\) моль атомов азота.
   D. В образце содержится \(2\) моль атомов водорода.

Ответы

1 — A, B, D
2 — A, B, D
3 — A, B, C
4 — A, B, D
5 — A, B, D
6 — A, B, C
7 — A, B, C