Реши 1-3
Краткий ответ
1. Оксиды хлора: \[ \mathrm{Cl_2O,\ Cl_2O_3,\ Cl_2O_5,\ Cl_2O_7} \]
2. Соединения железа с серой:
- \(\mathrm{FeS}\) — сульфид железа(II), \(\omega(\mathrm{Fe})=63{,}6\%\);
- \(\mathrm{Fe_2S_3}\) — сульфид железа(III), \(\omega(\mathrm{Fe})=53{,}8\%\).
3. Оксиды углерода:
- \(\mathrm{CO}\) — оксид углерода(II), угарный газ;
\(\omega(\mathrm{C})=42{,}9\%\), \(\omega(\mathrm{O})=57{,}1\%\); - \(\mathrm{CO_2}\) — оксид углерода(IV), углекислый газ;
\(\omega(\mathrm{C})=27{,}3\%\), \(\omega(\mathrm{O})=72{,}7\%\).
Решение
Чтобы составить формулу бинарного соединения, используем валентности элементов и записываем их «крест-накрест». Кислород и сера имеют валентность II.
1. Оксиды хлора
Хлор проявляет валентности I, III, V и VII:
\[ \begin{array}{c|c} \text{Валентность хлора} & \text{Формула} \\ \hline \mathrm{I} & \mathrm{Cl_2O} \\ \mathrm{III} & \mathrm{Cl_2O_3} \\ \mathrm{V} & \mathrm{Cl_2O_5} \\ \mathrm{VII} & \mathrm{Cl_2O_7} \end{array} \]
2. Соединения железа с серой
Атомные массы: \(\mathrm{Fe}=56\), \(\mathrm{S}=32\).
а) Сульфид железа(II):
Валентности Fe(II) и S(II), поэтому индексы сокращаются:
\[ \mathrm{Fe_2S_2 \rightarrow FeS} \]
\[ M_r(\mathrm{FeS})=56+32=88 \]
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{88}\cdot100\%\approx63{,}6\% \]
б) Сульфид железа(III):
\[ \mathrm{Fe^{III}_2S^{II}_3\rightarrow Fe_2S_3} \]
\[ M_r(\mathrm{Fe_2S_3})=2\cdot56+3\cdot32=208 \]
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{208}\cdot100\% \approx53{,}8\% \]
3. Оксиды углерода
Атомные массы: \(\mathrm{C}=12\), \(\mathrm{O}=16\).
а) Оксид углерода(II):
\[ \mathrm{C^{II}O^{II}\rightarrow CO} \]
\[ M_r(\mathrm{CO})=12+16=28 \]
\[ \omega(\mathrm{C})=\frac{12}{28}\cdot100\%\approx42{,}9\% \]
\[ \omega(\mathrm{O})=\frac{16}{28}\cdot100\%\approx57{,}1\% \]
Проверка:
\[ 42{,}9\%+57{,}1\%=100\% \]
б) Оксид углерода(IV):
\[ \mathrm{C^{IV}O^{II}\rightarrow CO_2} \]
\[ M_r(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44 \]
\[ \omega(\mathrm{C})=\frac{12}{44}\cdot100\%\approx27{,}3\% \]
\[ \omega(\mathrm{O})=\frac{2\cdot16}{44}\cdot100\%\approx72{,}7\% \]
Проверка:
\[ 27{,}3\%+72{,}7\%=100\% \]
Обсуждение
6 сообщенийладно тогда просто первое задание
- Формулы оксидов хлора:
\[ \boxed{\mathrm{Cl_2O,\ Cl_2O_3,\ Cl_2O_5,\ Cl_2O_7}} \]
Хлор в этих соединениях имеет валентности I, III, V и VII, а кислород — II.
второе
2. Соединения железа с серой
Железо проявляет валентности II и III, сера — II.
1) Железо(II)
\[ \mathrm{Fe^{II}S^{II}\rightarrow FeS} \]
Название: сульфид железа(II).
\[ M_r(\mathrm{FeS})=56+32=88 \]
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{88}\cdot100\%\approx63{,}6\% \]
2) Железо(III)
\[ \mathrm{Fe^{III}_2S^{II}_3\rightarrow Fe_2S_3} \]
Название: сульфид железа(III).
\[ M_r(\mathrm{Fe_2S_3})=2\cdot56+3\cdot32=208 \]
\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{208}\cdot100\%\approx53{,}8\% \]
Ответ:
\[ \boxed{\mathrm{FeS}\ — 63{,}6\% \ \mathrm{Fe}} \]
\[ \boxed{\mathrm{Fe_2S_3}\ — 53{,}8\% \ \mathrm{Fe}} \]
3
3. Оксиды углерода(II) и (IV)
Используем \(A_r(\mathrm C)=12\), \(A_r(\mathrm O)=16\).
1) Оксид углерода(II)
\[ \mathrm{C^{II}O^{II}\rightarrow CO} \]
Название: оксид углерода(II), угарный газ.
\[ M_r(\mathrm{CO})=12+16=28 \]
\[ \omega(\mathrm C)=\frac{12}{28}\cdot100\%\approx42{,}9\% \]
\[ \omega(\mathrm O)=\frac{16}{28}\cdot100\%\approx57{,}1\% \]
2) Оксид углерода(IV)
\[ \mathrm{C^{IV}O^{II}\rightarrow CO_2} \]
Название: оксид углерода(IV), углекислый газ.
\[ M_r(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44 \]
\[ \omega(\mathrm C)=\frac{12}{44}\cdot100\%\approx27{,}3\% \]
\[ \omega(\mathrm O)=\frac{2\cdot16}{44}\cdot100\%\approx72{,}7\% \]
Ответ:
\[ \boxed{\mathrm{CO}: \ \omega(\mathrm C)=42{,}9\%,\quad \omega(\mathrm O)=57{,}1\%} \]
\[ \boxed{\mathrm{CO_2}: \ \omega(\mathrm C)=27{,}3\%,\quad \omega(\mathrm O)=72{,}7\%} \]
