Дать характеристику по положению в ПС любому металлу
Краткий ответ
Возьмём металл кальций (Ca).
- Порядковый номер: 20
- 4-й период
- II группа, главная подгруппа (современная нумерация — 2-я группа)
- Электронная формула: 2, 8, 8, 2 или \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2\)
- На внешнем уровне 2 электрона
- Кальций — металл, обычно проявляет степень окисления +2
- Высший оксид: CaO — основный оксид
- Гидроксид: Ca(OH)\(_2\) — основание
Как получили характеристику
Порядковый номер \(20\) показывает заряд ядра и число электронов в нейтральном атоме: \[ p=20,\qquad e=20. \]
У кальция четыре занятых электронных слоя, поэтому он находится в 4-м периоде.
На внешнем уровне два электрона, поэтому кальций находится во II группе главной подгруппы.
Как металл, кальций легко отдаёт два внешних электрона: \[ \mathrm{Ca^0-2e^- \rightarrow Ca^{2+}}. \] Поэтому его степень окисления обычно равна \(+2\).
Проверка электронной формулы: \[ 2+8+8+2=20, \] что совпадает с порядковым номером кальция.
Для похожего задания используй порядок: номер элемента → период → группа → электроны на внешнем уровне → тип элемента → степень окисления → оксид и гидроксид.
Обсуждение
6 сообщенийДля 9 класса
Для 9 класса можно оформить так:
Характеристика кальция по положению в Периодической системе
Кальций — Ca, порядковый номер 20, относительная атомная масса \(A_r(\mathrm{Ca}) \approx 40\).
- Период: 4-й, значит, атом имеет 4 электронных слоя.
- Группа: II группа, главная подгруппа.
- Тип элемента: металл.
- Строение атома: \[ 20p^+,\quad 20e^-; \] распределение электронов по слоям: \[ 2,\ 8,\ 8,\ 2. \]
- На внешнем уровне находится 2 электрона, поэтому кальций обычно их отдаёт: \[ \mathrm{Ca^0-2e^- \rightarrow Ca^{2+}}. \]
- Валентность: II, степень окисления: \(+2\).
- Высший оксид: \[ \mathrm{CaO} \] — основный оксид.
- Гидроксид: \[ \mathrm{Ca(OH)_2} \] — основание.
Вывод: кальций — типичный металл II группы, легко отдаёт два внешних электрона и проявляет степень окисления \(+2\).
Составить схемы образования связей О2, Mg Cl 2, H2S
1. \(O_2\)
У атома кислорода 6 электронов на внешнем уровне. Два атома образуют две общие электронные пары:
.. ..
: O :: O :
.. ..
\[ \mathrm{O=O} \]
Связь ковалентная неполярная, двойная.
2. \(MgCl_2\)
Электронные схемы атомов:
\[ \mathrm{Mg(2,8,2)}, \qquad \mathrm{Cl(2,8,7)} \]
Магний отдаёт два электрона — по одному каждому атому хлора:
\[ \mathrm{Mg^0-2e^- \rightarrow Mg^{2+}} \]
\[ \mathrm{2Cl^0+2e^- \rightarrow 2Cl^-} \]
\[ \mathrm{Mg^{2+}+2Cl^- \rightarrow MgCl_2} \]
Ионы имеют строение:
\[ \mathrm{Mg^{2+}(2,8)}, \qquad \mathrm{Cl^-(2,8,8)} \]
Связь ионная.
3. \(H_2S\)
У серы 6 электронов на внешнем уровне, а каждый атом водорода имеет по одному электрону. Сера образует по одной общей электронной паре с каждым атомом водорода:
..
H : S : H
..
\[ \mathrm{H-S-H} \]
Связи ковалентные полярные, одинарные; у атома серы остаются две неподелённые электронные пары.
Для 9 класса
Для 9 класса можно оформить так.
1. Образование связи в \(O_2\)
У кислорода на внешнем уровне 6 электронов. Два атома кислорода образуют две общие электронные пары:
\[ \mathrm{O=O} \]
Схема:
.. ..
: O :: O :
.. ..
Связь ковалентная неполярная, двойная.
2. Образование связи в \(MgCl_2\)
\[ \mathrm{Mg(2,8,2)}, \qquad \mathrm{Cl(2,8,7)} \]
Атом магния отдаёт два электрона — по одному каждому атому хлора:
\[ \mathrm{Mg^0-2e^- \rightarrow Mg^{2+}} \]
\[ \mathrm{2Cl^0+2e^- \rightarrow 2Cl^-} \]
Образование вещества:
\[ \mathrm{Mg^{2+}+2Cl^- \rightarrow MgCl_2} \]
Связь ионная.
3. Образование связей в \(H_2S\)
У серы 6 электронов на внешнем уровне, у каждого атома водорода — по 1 электрону:
..
H : S : H
..
Или структурная формула:
\[ \mathrm{H-S-H} \]
У серы остаются две неподелённые электронные пары. Связи ковалентные полярные, одинарные.
