Реши задание на изображении

Краткий ответ:

1. Массовая доля железа:

• \(\mathrm{FeO}\) — 77,8%
• \(\mathrm{Fe_2O_3}\) — 70%
• \(\mathrm{FeS_2}\) — 46,7%
• \(\mathrm{FeCO_3}\) — 48,3%

2. Соответствие:

• \(\mathrm{SO_3}\) — 40%
• \(\mathrm{SO_2}\) — 50%

Как решать

Формула массовой доли элемента:

\[ \omega(\text{элемента})= \frac{A_r(\text{элемента})\cdot n}{M_r(\text{вещества})}\cdot100\% \]

Используем: \(A_r(\mathrm{Fe})=56\), \(A_r(\mathrm{O})=16\), \(A_r(\mathrm{S})=32\), \(A_r(\mathrm{C})=12\).

1. \(\mathrm{FeO}\):

\[ M_r=56+16=72 \]

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{72}\cdot100\%\approx77{,}8\% \]

2. \(\mathrm{Fe_2O_3}\):

\[ M_r=2\cdot56+3\cdot16=160 \]

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{160}\cdot100\%=70\% \]

3. \(\mathrm{FeS_2}\):

\[ M_r=56+2\cdot32=120 \]

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{120}\cdot100\%\approx46{,}7\% \]

4. \(\mathrm{FeCO_3}\):

\[ M_r=56+12+3\cdot16=116 \]

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{116}\cdot100\%\approx48{,}3\% \]

Для задания 2:

\[ M_r(\mathrm{SO_3})=32+3\cdot16=80,\qquad \omega(\mathrm{S})=\frac{32}{80}\cdot100\%=40\% \]

\[ M_r(\mathrm{SO_2})=32+2\cdot16=64,\qquad \omega(\mathrm{S})=\frac{32}{64}\cdot100\%=50\% \]

Проверка: во всех случаях массовая доля меньше \(100\%\), так как масса элемента составляет только часть массы соединения.