Реши задание на изображении

Краткий ответ: на фото два варианта. Ниже записаны уравнения электролитической диссоциации и названия веществ.

Я читаю:

• № 4 в 1-м варианте как \(Al_2(SO_4)_3\);
• № 7 во 2-м варианте как \(Ca(OH)_2\).

\( (+) \) — катион, его подчёркивают одной чертой; \( (-) \) — анион, его подчёркивают двумя чертами.

1-й вариант

1. \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\) — хлорид натрия.
2. \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\) — гидроксид бария.
3. \(\mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}}\) — карбонат натрия.
4. \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}\) — сульфат алюминия.
5. \(\mathrm{HCl \rightarrow H^+ + Cl^-}\) — соляная, или хлороводородная, кислота.
6. \(\mathrm{Mg(OH)_2 \rightleftarrows Mg^{2+} + 2OH^-}\) — гидроксид магния.
7. \(\mathrm{H_3PO_4 \rightleftarrows 3H^+ + PO_4^{3-}}\) — фосфорная кислота.
8. \(\mathrm{NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-}\) — гидроксид натрия.
9. \(\mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-}\) — хлорид кальция.
10. \(\mathrm{Ba(NO_3)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^-}\) — нитрат бария.
11. \(\mathrm{MgCO_3 \rightleftarrows Mg^{2+} + CO_3^{2-}}\) — карбонат магния.
12. \(\mathrm{H_2S \rightleftarrows 2H^+ + S^{2-}}\) — сероводород, в растворе — сероводородная кислота.

2-й вариант

1. \(\mathrm{NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-}\) — нитрат натрия.
2. \(\mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}\) — фосфат натрия.
3. \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}\) — серная кислота.
4. \(\mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-}\) — нитрат серебра.
5. \(\mathrm{KOH \rightarrow K^+ + OH^-}\) — гидроксид калия.
6. \(\mathrm{H_3PO_4 \rightleftarrows 3H^+ + PO_4^{3-}}\) — фосфорная кислота.
7. \(\mathrm{Ca(OH)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2OH^-}\) — гидроксид кальция.
8. \(\mathrm{Pb(OH)_2 \rightleftarrows Pb^{2+} + 2OH^-}\) — гидроксид свинца(II).
9. \(\mathrm{Fe(NO_3)_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^-}\) — нитрат железа(III).
10. \(\mathrm{H_2S \rightleftarrows 2H^+ + S^{2-}}\) — сероводородная кислота.
11. \(\mathrm{Fe_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}}\) — сульфат железа(III).
12. \(\mathrm{Al_2S_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3S^{2-}}\) — сульфид алюминия.

Как составлять такие уравнения

1. Определи, на какие ионы распадается вещество.
2. Индексы превращаются в коэффициенты: \[ \mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+}+2OH^-}. \]
3. Сложные ионы не разрываются: \[ \mathrm{SO_4^{2-}},\ \mathrm{NO_3^-},\ \mathrm{CO_3^{2-}},\ \mathrm{OH^-}. \]
4. Проверь общий заряд. Например: \[ 2\cdot(+3)+3\cdot(-2)=0 \] для \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\).

Для многоосновных слабых кислот возможна ступенчатая запись:

\[ \mathrm{H_3PO_4 \rightleftarrows H^+ + H_2PO_4^-;} \]

\[ \mathrm{H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^{2-};} \]

\[ \mathrm{HPO_4^{2-} \rightleftarrows H^+ + PO_4^{3-}.} \]

Синие записи № 13–15 и некоторые индексы на фото недостаточно разборчивы, поэтому их нельзя надёжно восстановить без догадки.