Реши задание на изображении
Рассмотрение стратегий решения задач на химическое равновесие
Я хочу начать с краткого ответа и, возможно, выделить выбранные варианты жирным шрифтом. Важно учитывать влияние давления. Не все вещества являются газами; O2 и NO2 — газы. Поскольку Δn газ = 2 - 3 = -1, я объясню принцип Ле Шателье. Понижение температуры смещает реакцию вправо, тогда как повышение давления благоприятствует меньшему числу молекул. Добавление O2 также смещает равновесие вправо. Катализатор не влияет на равновесие. Следует перечислить другие факторы и их влияние, а затем завершить на русском языке проверкой вариантов.
Краткий ответ: отметьте:
- понижение температуры;
- добавление кислорода;
- повышение давления.
Объяснение:
Реакция
\[ 2NO+O_2 \rightleftharpoons 2NO_2+Q \]
— экзотермическая в прямом направлении, так как теплота \(Q\) выделяется среди продуктов.
- Понижение температуры смещает равновесие вправо — в сторону выделения теплоты.
- Добавление кислорода увеличивает количество исходного вещества, поэтому равновесие смещается вправо, чтобы расходовать \(O_2\).
- Слева \(3\) моль газа, справа \(2\) моль газа. Поэтому повышение давления смещает равновесие вправо — в сторону меньшего числа молекул газа.
Почему остальные не подходят:
- повышение температуры — смещение влево;
- понижение давления — влево;
- добавление \(NO_2\) — влево;
- катализатор не изменяет положение равновесия.
