Реши задание на изображении
Анализ химического равновесия
Мне нужно дать ответ на русском языке о равновесной реакции N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) и обозначении «-Q», которое указывает, что реакция является эндотермической, то есть поглощает тепло. В данном случае повышение температуры и концентрации O2 сместит равновесие вправо, а уменьшение концентрации NO окажет такой же эффект. Однако изменения давления не повлияют на равновесие, поскольку с обеих сторон находится одинаковое количество молей газа, а катализатор не сместит равновесие. Я выберу варианты 2, 3 и 5.
Объяснение смещения равновесия
Следует упомянуть, что уменьшение концентрации NO смещает равновесие вправо, чтобы компенсировать это изменение. Давление не влияет на равновесие, поскольку общее число молекул газа с обеих сторон одинаково. Катализатор одинаково ускоряет прямую и обратную реакции. Подводя итог: равновесие смещается вправо при уменьшении концентрации NO, повышении температуры или увеличении концентрации O2. Эндотермическая реакция поглощает тепло, поэтому повышение температуры способствует образованию продуктов. Правильные варианты — 2, 3 и 5.
Краткий ответ: равновесие сместится вправо при:
- уменьшении концентрации оксида азота(II) \(NO\);
- увеличении температуры;
- увеличении концентрации кислорода \(O_2\).
Объяснение
\[ N_2 + O_2 \rightleftharpoons 2NO - Q \]
Уменьшение концентрации \(NO\)
\(NO\) — продукт реакции. Система будет образовывать его вновь, поэтому равновесие сместится вправо.Увеличение температуры
Запись \(-Q\) означает, что прямая реакция эндотермическая, то есть поглощает тепло. При нагревании равновесие смещается в сторону поглощения тепла — вправо.Увеличение концентрации \(O_2\)
\(O_2\) — исходное вещество. Система будет расходовать его избыток, поэтому равновесие сместится вправо.
Почему остальные варианты не подходят?
- При увеличении давления число молекул газа не изменяется: слева \(2\) моль газа, справа тоже \(2\) моль.
- Катализатор только ускоряет установление равновесия, но не смещает его.
Ответ: 2, 3, 5.
