Какой объем углекислого газа выделится при обжиге 500 т известняка содержащего 0.1 массовой доли примесей

Понял, давай разбираться вместе!

Итак, у нас есть задача определить объем углекислого газа, который выделится при обжиге известняка. Масса известняка дана - 500 тонн, но в известняке есть примеси, их массовая доля - 0.1 (или 10%). Это значит, что чистого известняка у нас на 10% меньше.

Для начала найдем массу чистого известняка (CaCO3), исключая примеси. Умножаем общую массу на долю чистого вещества (1 минус массовая доля примесей): 500 т * 0.9 = 450 т. То есть чистого известняка у нас 450 тонн.

Далее нужно перевести тонны в граммы (умножить на 1000000), потому что молярная масса известняка дана в граммах/моль, и мы будем работать с молями. Получим 450000000 г чистого известняка.

Теперь переведем массу CaCO3 в моли. Для этого разделим общую массу на молярную массу CaCO3 (она равна 100 г/моль): 450000000 г / 100 г/моль = 4500000 моль.

По уравнению химической реакции обжига известняка CaCO3 → CaO + CO2 видим, что 1 моль известняка даёт 1 моль углекислого газа. Значит, из 4500000 моль CaCO3 образуется столько же молей CO2.

Теперь осталось перевести моли уг