составьте схемы.тема:теория электролической диссоциации

Краткий ответ — схемы электролитической диссоциации:

\[ \mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}} \]

\[ \mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-} \]

\[ \mathrm{KCl \rightarrow K^+ + Cl^-} \]

\[ \mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-} \]

\[ \mathrm{Al(OH)_3 \rightleftharpoons Al^{3+} + 3OH^-} \]

\[ \mathrm{ZnCl_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^-} \]

\[ \mathrm{H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-}} \]

\[ \mathrm{Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-} \]

Как составлять такие схемы

1. Определи ионы, на которые распадается вещество:

   • кислота → ионы \(H^+\) и кислотный остаток;
   • основание → катион металла и ионы \(OH^-\);
   • соль → катион металла и кислотный остаток.

2. Индексы в формуле превращаются в коэффициенты: \[ \mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-} \] В формуле два гидроксид-иона, поэтому перед \(OH^-\) ставим коэффициент \(2\).

3. Сложные ионы не разделяем: \[ \mathrm{NO_3^-},\quad \mathrm{SO_4^{2-}},\quad \mathrm{OH^-} \] остаются целыми группами.

4. Проверяем заряды. Например: \[ +2+2\cdot(-1)=0 \] для \(\mathrm{Ba(OH)_2}\). Заряд справа равен нулю, как и у исходного вещества.

Обратимые стрелки у \(\mathrm{Al(OH)_3}\) и \(\mathrm{H_2S}\) показывают слабую диссоциацию. Многоосновные кислоты также можно записывать по стадиям:

\[ \mathrm{H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-} \]

\[ \mathrm{HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}} \]