Тема теория электролической диссоциации.составьте схемы

Ответ — схемы электролитической диссоциации:

1. \(\mathrm{H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}}\)
2. \(\mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-}\)
3. \(\mathrm{KCl \rightarrow K^+ + Cl^-}\)
4. \(\mathrm{Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-}\)
5. \(\mathrm{Al(OH)_3 \rightleftharpoons Al^{3+} + 3OH^-}\)
6. \(\mathrm{ZnCl_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2Cl^-}\)
7. \(\mathrm{H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-}}\)
8. \(\mathrm{Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-}\)

Как составлять:

• сначала записывают катион, затем анион;
• индексы в формуле превращаются в коэффициенты перед ионами;
• суммарный заряд ионов должен быть равен нулю.

Например:

\[ \mathrm{Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-} \]

У кальция заряд \(+2\), поэтому нужны два нитрат-иона с зарядами \(2\cdot(-1)=-2\).

Для слабых электролитов используют обратимую стрелку \(\rightleftharpoons\). К ним относятся \(\mathrm{H_2S}\) и практически нерастворимый \(\mathrm{Al(OH)_3}\).

Для кислот по стадиям:

\[ \mathrm{H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-} \]

\[ \mathrm{HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}} \]

\[ \mathrm{H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-} \]

\[ \mathrm{HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}} \]