Два по элемента один из которых металл а другой неметалл расположены в соседних периодах они образуют бинарные соединения молярная масса которого в 10,778 раза больше атомной массы первого элемента и в 3,684 раза больше атомной массы второго элемента максимальная степень окисления первого элемента в два раза меньше максимальной степени окисления второго элемента запишите формулу этого бинарного соединения

Ответ: \(\boxed{\mathrm{Al_2Se_3}}\) — селенид алюминия.

Решение:

1. Найдём отношение атомных масс элементов:

\[ \frac{A_2}{A_1}=\frac{10{,}778}{3{,}684}\approx 2{,}926. \]

Подходят элементы алюминий и селен:

• \(\mathrm{Al}\): \(A_r=27\), 3-й период, металл, максимальная степень окисления \(+3\);
• \(\mathrm{Se}\): \(A_r\approx79\), 4-й период, неметалл, максимальная степень окисления \(+6\).

Проверка:

\[ \frac{79}{27}\approx2{,}926,\qquad 6=2\cdot3. \]

2. В соединении алюминий имеет степень окисления \(+3\), а селен — \(-2\). По правилу баланса зарядов:

\[ \mathrm{Al^{+3}}\quad\text{и}\quad \mathrm{Se^{-2}}, \]

наименьшее общее кратное зарядов — \(6\), поэтому:

\[ \boxed{\mathrm{Al_2Se_3}}. \]

3. Проверим молярную массу:

\[ M(\mathrm{Al_2Se_3})=2\cdot27+3\cdot79=291\ \text{г/моль}. \]

\[ \frac{291}{27}=10{,}778,\qquad \frac{291}{79}\approx3{,}684. \]

Все данные условия выполняются.