Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых: SO₃, Na₂CO₃, Cu(OH)₂, P₂O₅, AlCl₃, Ba(NO₃)₂.

Краткий ответ:

\[ \begin{aligned} M_r(\mathrm{SO_3})&=80,\\ M_r(\mathrm{Na_2CO_3})&=106,\\ M_r(\mathrm{Cu(OH)_2})&=98,\\ M_r(\mathrm{P_2O_5})&=142,\\ M_r(\mathrm{AlCl_3})&=133{,}5,\\ M_r(\mathrm{Ba(NO_3)_2})&=261. \end{aligned} \]

Используем относительные атомные массы:
\(\mathrm{H}=1,\ \mathrm{C}=12,\ \mathrm{N}=14,\ \mathrm{O}=16,\ \mathrm{Na}=23,\ \mathrm{Al}=27,\ \mathrm{P}=31,\ \mathrm{S}=32,\ \mathrm{Cl}=35{,}5,\ \mathrm{Cu}=64,\ \mathrm{Ba}=137.\)

Правило: индекс показывает, сколько атомов элемента нужно взять. Если есть скобки, индекс после скобок умножает все атомы внутри.

1. \(\mathrm{SO_3}\): \[ M_r=32+3\cdot16=80. \]

2. \(\mathrm{Na_2CO_3}\): \[ M_r=2\cdot23+12+3\cdot16=46+12+48=106. \]

3. \(\mathrm{Cu(OH)_2}\): \[ M_r=64+2\cdot(16+1)=64+34=98. \]

4. \(\mathrm{P_2O_5}\): \[ M_r=2\cdot31+5\cdot16=62+80=142. \]

5. \(\mathrm{AlCl_3}\): \[ M_r=27+3\cdot35{,}5=27+106{,}5=133{,}5. \]

6. \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\): \[ M_r=137+2\cdot(14+3\cdot16) =137+2\cdot62=261. \]

Проверка: в каждой формуле учтены все атомы, включая атомы внутри скобок. У \(M_r\) единиц измерения нет.