4

Краткий ответ

1. Оксиды хлора: Cl₂O, Cl₂O₃, Cl₂O₅, Cl₂O₇.

2. Железо и сера образуют:

   • FeS — сульфид железа(II), \(\omega(\mathrm{Fe})=63{,}6\%\);
   • Fe₂S₃ — сульфид железа(III), \(\omega(\mathrm{Fe})=53{,}8\%\).
3. • CO — оксид углерода(II): C — \(42{,}9\%\), O — \(57{,}1\%\);
   • CO₂ — оксид углерода(IV): C — \(27{,}3\%\), O — \(72{,}7\%\).
4. • \(\mathrm{PCl_3}\) — хлорид фосфора(III);
   • \(\mathrm{SO_2}\) — оксид серы(IV);
   • \(\mathrm{CS_2}\) — сульфид углерода(IV);
   • \(\mathrm{Cu_2O}\) — оксид меди(I);
   • \(\mathrm{KCl}\) — хлорид калия;
   • \(\mathrm{SO_3}\) — оксид серы(VI).

Объяснение

1. Формулы оксидов хлора

Кислород имеет валентность II, а хлор в этих соединениях — I, III, V и VII. Индексы подбираем так, чтобы общая валентность элементов была одинаковой:

\[ \mathrm{Cl(I)}+\mathrm{O(II)} \rightarrow \mathrm{Cl_2O} \]

\[ \mathrm{Cl(III)}+\mathrm{O(II)} \rightarrow \mathrm{Cl_2O_3} \]

\[ \mathrm{Cl(V)}+\mathrm{O(II)} \rightarrow \mathrm{Cl_2O_5} \]

\[ \mathrm{Cl(VII)}+\mathrm{O(II)} \rightarrow \mathrm{Cl_2O_7} \]

2. Соединения железа с серой

Сера имеет валентность II.

Для железа(II):

\[ \mathrm{Fe(II)}+\mathrm{S(II)} \rightarrow \mathrm{Fe_2S_2} \]

Индексы сокращаем:

\[ \mathrm{FeS} \]

Массовая доля железа:

\[ M_r(\mathrm{FeS})=56+32=88 \]

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{56}{88}\cdot100\%\approx63{,}6\% \]

Для железа(III):

\[ \mathrm{Fe(III)}+\mathrm{S(II)} \rightarrow \mathrm{Fe_2S_3} \]

\[ M_r(\mathrm{Fe_2S_3})=2\cdot56+3\cdot32=208 \]

\[ \omega(\mathrm{Fe})=\frac{2\cdot56}{208}\cdot100\% \approx53{,}8\% \]

Проверка: массовые доли железа и серы в каждом соединении в сумме дают \(100\%\).

3. Оксиды углерода

Для углерода(II):

\[ \mathrm{C(II)}+\mathrm{O(II)}\rightarrow\mathrm{CO} \]

\[ M_r(\mathrm{CO})=12+16=28 \]

\[ \omega(\mathrm C)=\frac{12}{28}\cdot100\%\approx42{,}9\% \]

\[ \omega(\mathrm O)=\frac{16}{28}\cdot100\%\approx57{,}1\% \]

Для углерода(IV):

\[ \mathrm{C(IV)}+\mathrm{O(II)}\rightarrow\mathrm{C_2O_4}\rightarrow\mathrm{CO_2} \]

\[ M_r(\mathrm{CO_2})=12+2\cdot16=44 \]

\[ \omega(\mathrm C)=\frac{12}{44}\cdot100\%\approx27{,}3\% \]

\[ \omega(\mathrm O)=\frac{32}{44}\cdot100\%\approx72{,}7\% \]

Главный принцип: индексы в формуле подбирают по валентностям, а массовую долю элемента находят как отношение его общей относительной атомной массы в формуле к относительной молекулярной массе вещества.