Реши и дай ответ с решением
Краткий ответ:
\[ \mathrm{ZnCl_2+2KOH\rightarrow Zn(OH)_2\downarrow+2KCl} \]
Молекулярное уравнение:
\[ \mathrm{ZnCl_2+2KOH\rightarrow Zn(OH)_2\downarrow+2KCl} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Zn^{2+}+2Cl^-+2K^++2OH^- \rightarrow Zn(OH)_2\downarrow+2K^++2Cl^-} \]
Сокращённое ионное уравнение:
Сокращаем одинаковые ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{Cl^-}\):
\[ \boxed{\mathrm{Zn^{2+}+2OH^-\rightarrow Zn(OH)_2\downarrow}} \]
Проверка: заряды слева \(+2-2=0\), справа осадок нейтрален; атомов цинка, кислорода и водорода поровну.
Обсуждение
12 сообщенийРеши и дай ответ с решением
Для 2-го пункта правильно записать сокращённое ионное уравнение:
\[ \boxed{\ce{Ca^{2+} + CO3^{2-} -> CaCO3 v}} \]
где \(\ce{CaCO3 v}\) — осадок карбоната кальция.
Исправления в записи:
- степени заряда пишутся как \(\ce{Ca^{2+}}\) и \(\ce{CO3^{2-}}\);
- вместо знака «\(=\)» используется стрелка \(\ce{->}\);
- у осадка ставится стрелка вниз \(\ce{v}\) или \(\ce{\downarrow}\).
На фото не видны исходные растворимые вещества, поэтому молекулярное и полное ионное уравнения для пункта 2 записать однозначно нельзя. Пришли верхнюю часть задания с реагентами.
Составь аналогичное уравнение для Cu²⁺ и OH⁻
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{Cu^{2+}+2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}} \]
Почему коэффициент 2?
Ион \(\mathrm{Cu^{2+}}\) имеет заряд \(+2\), поэтому нужны два иона \(\mathrm{OH^-}\) с общим зарядом \(-2\):
\[ +2+2\cdot(-1)=0 \]
\(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — голубой осадок гидроксида меди(II).
Составь аналогичное уравнение для Ag + I= AgI
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow}} \]
Ион йода должен быть \(\mathrm{I^-}\), а не \(\mathrm{I^+}\). Заряды \(\mathrm{Ag^+}\) и \(\mathrm{I^-}\) взаимно компенсируются, поэтому образуется нейтральный осадок \(\mathrm{AgI}\) — йодид серебра.
Составь аналогичное уравнение молекулярное ,ионное и краткое
Для получения осадка \(\mathrm{AgI}\) возьмём растворы нитрата серебра и иодида калия.
1. Молекулярное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{AgNO_3 + KI \rightarrow AgI\downarrow + KNO_3}} \]
2. Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Ag^+ + NO_3^- + K^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow + K^+ + NO_3^-} \]
3. Сокращённое ионное уравнение:
После сокращения одинаковых ионов \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\):
\[ \boxed{\mathrm{Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow}} \]
Важно: ион йода записывается как \(\mathrm{I^-}\), а не \(\mathrm{I^+}\).
Составь аналогичное уравнение молекулярное,ионное и краткое
Для ионов \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(\mathrm{CO_3^{2-}}\):
1. Молекулярное уравнение
\[ \boxed{\mathrm{Ca(NO_3)_2+K_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2KNO_3}} \]
2. Полное ионное уравнение
\[ \mathrm{Ca^{2+}+2NO_3^-+2K^++CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow+2K^++2NO_3^-} \]
3. Сокращённое ионное уравнение
Сокращаем ионы \(\mathrm{K^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\):
\[ \boxed{\mathrm{Ca^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow CaCO_3\downarrow}} \]
\(\mathrm{CaCO_3}\) — белый осадок карбоната кальция.
Составь аналогичное уравнение молекулярное,ионное и краткое
Для получения осадка \(\mathrm{CaCO_3}\) возьмём растворы нитрата кальция и карбоната натрия.
1. Молекулярное уравнение
\[ \boxed{\mathrm{Ca(NO_3)_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaNO_3}} \]
2. Полное ионное уравнение
\[ \mathrm{Ca^{2+}+2NO_3^-+2Na^++CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3\downarrow+2Na^++2NO_3^-} \]
3. Сокращённое ионное уравнение
Сокращаем одинаковые ионы \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\):
\[ \boxed{\mathrm{Ca^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow CaCO_3\downarrow}} \]
\(\mathrm{CaCO_3}\) — белый осадок карбоната кальция.
