Реши задание на изображении

Краткий ответ (например, для фосфата натрия):

\[ 3\mathrm{MgSO_4}+2\mathrm{Na_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+3\mathrm{Na_2SO_4} \]

Как составили уравнение

1. Происходит реакция обмена:

   • магний соединяется с фосфат-ионом;
   • натрий — с сульфат-ионом.

2. Формулы продуктов:

   • \(\mathrm{Mg^{2+}}\) и \(\mathrm{PO_4^{3-}}\) образуют \(\mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\);
   • \(\mathrm{Na^+}\) и \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) образуют \(\mathrm{Na_2SO_4}\).

3. Фосфат магния нерастворим, поэтому выпадает осадок: \[ \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow \]

4. Расставляем коэффициенты: \[ 3:2:1:3 \]

Если вместо натрия взять калий, получится:

\[ 3\mathrm{MgSO_4}+2\mathrm{K_3PO_4} \rightarrow \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+3\mathrm{K_2SO_4} \]

Сокращённое ионное уравнение:

\[ 3\mathrm{Mg^{2+}}+2\mathrm{PO_4^{3-}} \rightarrow \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow \]