Природный минерал флюорит (молярная масса основного компонента равна 78 г/моль) является главным источником элемента Х. При обработке флюорита концентрированной серной кислотой получают едкую летучую кислоту, способную растворять стекло. При пропускании газообразного НХ через трубку с нагретым сухим оксидом фосфора (V) образуется бесцветный тяжёлый трёхэлементный газ А, содержащий 54.8 % элемента Х по массе. Этот газ легко гидролизуется на воздухе с образованием белого дыма, содержащего две кислоты. Запишите формулу газа А.
Краткий ответ:
\[
\boxed{\mathrm{POF_3}}
\]
Газ \(A\) — фторид фосфора(V), или фтористый фосфорил.
Ход рассуждения:
Флюорит — это фторид кальция: \[ \mathrm{CaF_2}, \qquad M(\mathrm{CaF_2})=40+2\cdot19=78\ \text{г/моль}. \] Значит, элемент \(X\) — фтор, а кислота \(HX\) — \(\mathrm{HF}\): \[ \mathrm{CaF_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2HF}. \]
Оксид фосфора(V) отнимает воду у фтороводорода: \[ \mathrm{P_2O_5+6HF\rightarrow 2POF_3+3H_2O}. \] Получается трёхэлементный газ \(\mathrm{POF_3}\).
Проверим массовую долю фтора: \[ M(\mathrm{POF_3})=31+16+3\cdot19=104\ \text{г/моль}, \] \[ \omega(\mathrm F)=\frac{3\cdot19}{104}\cdot100\%\approx54{,}8\%. \]
При гидролизе образуются две кислоты: \[ \mathrm{POF_3+3H_2O\rightarrow H_3PO_4+3HF}. \]
Следовательно, формула газа \(A\): \[ \boxed{\mathrm{POF_3}}. \]
Обсуждение
1 сообщениеИзвестный с древних времён синий пигмент получают прокаливанием смеси оксида переходного металла М, карбоната натрия, кремнезёма и серы без доступа воздуха. Металл М — это пластичный тяжёлый металл 11-й (I В) группы, широко используемый в электротехнике. При растворении оксида этого металла в разбавленной серной кислоте образуется раствор ярко-синего цвета. Если к этому раствору добавить избыток иодида калия, то выпадает осадок бинарного соединения У и чёрный с фиолетовым отливом осадок простого вещества Z. Массовое содержание металла в Y составляет 33.5 %. Запишите формулу бинарного вещества Y.
