Известный с древних времён синий пигмент получают прокаливанием смеси оксида переходного металла М, карбоната натрия, кремнезёма и серы без доступа воздуха. Металл М — это пластичный тяжёлый металл 11-й (I В) группы, широко используемый в электротехнике. При растворении оксида этого металла в разбавленной серной кислоте образуется раствор ярко-синего цвета. Если к этому раствору добавить избыток иодида калия, то выпадает осадок бинарного соединения У и чёрный с фиолетовым отливом осадок простого вещества Z. Массовое содержание металла в Y составляет 33.5 %. Запишите формулу бинарного вещества Y.
Ответ: \(\boxed{\mathrm{CuI}}\) — иодид меди(I).
Ход рассуждения:
- Металл 11-й группы, пластичный, тяжёлый и используемый в электротехнике, — медь \(\mathrm{Cu}\).
- При растворении оксида меди в серной кислоте образуется голубой раствор \(\mathrm{CuSO_4}\), содержащий ионы \(\mathrm{Cu^{2+}}\).
- Ионы меди(II) окисляют иодид-ионы: \[ 2\mathrm{Cu^{2+}}+4\mathrm{I^-}\rightarrow 2\mathrm{CuI}\downarrow+\mathrm{I_2}\downarrow \] Осадок \(\mathrm{CuI}\) — вещество \(Y\), а выделяющийся йод \(\mathrm{I_2}\) — вещество \(Z\).
- Проверка по массовой доле меди: \[ w(\mathrm{Cu})=\frac{63{,}5}{63{,}5+126{,}9}\cdot100\%\approx33{,}4\%\approx33{,}5\%. \]
Следовательно, формула вещества \(Y\): \(\mathrm{CuI}\).
Обсуждение
3 сообщенияИзвестный с древних времён синий пигмент получают прокаливанием смеси оксида переходного металла М, карбоната натрия, кремнезёма и серы без доступа воздуха. Металл М — это пластичный тяжёлый металл 11-й (I В) группы, широко используемый в электротехнике. При растворении оксида этого металла в разбавленной серной кислоте образуется раствор ярко-синего цвета. Если к этому раствору добавить избыток иодида калия, то выпадает осадок бинарного соединения У и чёрный с фиолетовым отливом осадок простого вещества Z. Массовое содержание металла в Y составляет 33.5 %. Запишите формулу бинарного вещества Y. Сколько электронов переходит от восстановителя к окислителю при образовании 1 молекулы простого вещества 4 в описанной выше реакции?
\[ \boxed{Y=\mathrm{CuI}} \]
Металл \(M\) — медь. При добавлении KI происходит реакция:
\[ 2\mathrm{Cu^{2+}}+4\mathrm{I^-}\rightarrow 2\mathrm{CuI}\downarrow+\mathrm{I_2}\downarrow \]
- \(\mathrm{Cu^{2+}}\) — окислитель, принимает электроны;
- \(\mathrm{I^-}\) — восстановитель, отдаёт электроны: \[ 2\mathrm{I^-}\rightarrow \mathrm{I_2}+2e^- \]
При образовании 1 молекулы \(\mathrm{I_2}\) от восстановителя к окислителю переходит:
\[ \boxed{2\text{ электрона}} \]
Оранжевая четырёхэлементная растворимая в воде соль Х при нагревании претерпевает бурное разложение. Процесс напоминает извержение миниатюрного вулкана: выделяется газ У, пары воды и зелёный оксид металла. Газ У очень инертен благодаря наличию прочной тройной связи в его двухатомной молекуле. Однако при нагревании он реагирует с магнием, образуя бинарное соединение Z. Запишите формулу соединения Z. При разложении соли Х визуальный объём образующегося оксида металла заметно больше такового для исходной соли. Охарактеризуйте массу оксида аналогичным образом: Больше массы Х Меньше массы Х Такая же, как масса Х Соотношение меняется от эксперимента к эксперименту
