Оранжевая четырёхэлементная растворимая в воде соль Х при нагревании претерпевает бурное разложение. Процесс напоминает извержение миниатюрного вулкана: выделяется газ У, пары воды и зелёный оксид металла. Газ У очень инертен благодаря наличию прочной тройной связи в его двухатомной молекуле. Однако при нагревании он реагирует с магнием, образуя бинарное соединение Z. Запишите формулу соединения Z. При разложении соли Х визуальный объём образующегося оксида металла заметно больше такового для исходной соли. Охарактеризуйте массу оксида аналогичным образом: Больше массы Х Меньше массы Х Такая же, как масса Х Соотношение меняется от эксперимента к эксперименту
Краткий ответ:
\[ \boxed{Z=\mathrm{Mg_3N_2}} \]
Масса оксида металла меньше массы соли \(X\).
Объяснение:
Оранжевая соль — дихромат аммония:
\[ \mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7} \]
При нагревании происходит реакция:
\[ \mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O} \]
- \(\mathrm{Cr_2O_3}\) — зелёный оксид хрома(III);
- \(\mathrm{N_2}\) — газ с прочной тройной связью;
- \(\mathrm{H_2O}\) — пары воды.
Азот при нагревании реагирует с магнием:
\[ \mathrm{3Mg+N_2\rightarrow Mg_3N_2} \]
Поэтому:
\[ \boxed{Z=\mathrm{Mg_3N_2}} \]
Проверим массы одного моля веществ:
\[ M\bigl(\mathrm{(NH_4)_2Cr_2O_7}\bigr)=252\ \text{г/моль}, \]
\[ M(\mathrm{Cr_2O_3})=152\ \text{г/моль}. \]
Следовательно, масса \(\mathrm{Cr_2O_3}\) меньше, хотя его объём может быть больше из-за рыхлой, пористой структуры оксида.
Обсуждение
3 сообщенияЖёлтое кристаллическое простое вещество Х широко встречается в самородном виде и горит красивым синим пламенем. При растворении Х в горячей концентрированной азотной кислоте выделяется бурый газ и образуется сильная двухосновная кислота, качественной реакцией на анион которой является образование белого осадка с катионами бария. Вещество Х состоит из циклических молекул и в обычных условиях представляет собой диэлектрик жёлтого цвета. При нагревании этого вещества в закрытом сосуде происходит удивительное физическое явление: сначала твёрдые кристаллы плавятся в подвижную жёлтую жидкость, но при дальнейшем росте температуры (выше 160 °С) жидкость внезапно становится тёмно-бурой и очень вязкой. Сколько миллилитров (минимально) концентрированной (w(HNO3) = 68.4 %, р = 1.41 г/мл) азотной кислоты потребуется одного полного растворения 8 г вещества Х? Ответ округлите до целых. Сколько миллилитров (минимально) концентрированной (w(HNO3) = 68.4 %, р = 1.41 г/мл) азотной кислоты потребуется для полного растворения 8 г вещества Х? Ответ округлите до целых. С чем связано аномальное увеличение вязкости расплава вещества Х при его нагревании выше 160 °С? Происходит испарение лёгких ИЗОТОПОВ Циклические молекулы разрываются, образуя длинные полимерные цепи Вещество вступает во взаимодействие со стенками стеклянного сосуда Происходит переход электронов в зону проводимости и кристаллизация жидкости
Вещество \(X\) — сера \(\mathrm{S_8}\).
При растворении в горячей концентрированной азотной кислоте:
\[ \mathrm{S+6HNO_3 \rightarrow H_2SO_4+6NO_2\uparrow+2H_2O} \]
Бурый газ — \(\mathrm{NO_2}\), а белый осадок с ионами бария — \(\mathrm{BaSO_4}\).
Расчёт объёма кислоты
\[ n(\mathrm S)=\frac{8}{32}=0{,}25\ \text{моль} \]
По уравнению:
\[ n(\mathrm{HNO_3})=6\cdot0{,}25=1{,}5\ \text{моль} \]
\[ m(\mathrm{HNO_3})=1{,}5\cdot63=94{,}5\ \text{г} \]
Масса раствора кислоты:
\[ m_{\text{р-ра}}=\frac{94{,}5}{0{,}684}\approx138{,}2\ \text{г} \]
Объём:
\[ V=\frac{138{,}2}{1{,}41}\approx97{,}99\ \text{мл} \]
\[ \boxed{V_{\min}\approx98\ \text{мл}} \]
Аномальное увеличение вязкости связано с тем, что циклические молекулы \(\mathrm{S_8}\) разрываются и образуют длинные полимерные цепи.
Правильный вариант:
\[
\boxed{\text{Циклические молекулы разрываются, образуя длинные полимерные цепи}}
\]
Смесь этена и этана при н. у. имеет объём 10 л. Для полного гидрирования этена в исходной смеси требуется 2.5 л (н. у.) Н2. Определите мольную долю этена в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Определите плотность исходной смеси при нормальных условиях. Ответ выразите в граммах на литр, округлите до десятых. Во сколько раз больше объём при нормальных условиях продуктов сгорания в кислороде этой смеси по сравнению с начальным объёмом смеси этана и этена? Ответ округлите до десятых.
