При сильном прокаливании на воздухе тёмно-серого минерала А, основной компонент которого состоит из двух элементов, выделяется бинарный газ Б с резким запахом жжёных спичек. В результате этой реакции образуется один твёрдый продукт — чёрный порошок В, в котором металл находится в чётной степени окисления, равной удвоенной степени окисления этого же металла в исходном минерале А. • Если этот чёрный порошок В обработать разбавленной серной кислотой, то образуется раствор голубого цвета. • Если же порошок В нагреть в токе водорода — он восстанавливается с образованием пластичного металла красного цвета. Запишите формулы веществ А, Б и В.

Элементы находятся в 3-м периоде и являются соседями:

\[ \boxed{\mathrm{Mg,\ Al,\ Si}} \]

Распределение по пробиркам:

1. Пробирка № 1 — Al:
   \(\mathrm{Al(OH)_3}\) амфотерен, растворяется и в кислоте, и в избытке щёлочи.

2. Пробирка № 2 — Mg:
   \(\mathrm{Mg(OH)_2}\) не растворяется в щёлочи, но реагирует с кислотой. При добавлении аммиака снова выпадает белый осадок: \[ \mathrm{Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg(OH)_2\downarrow} \]

3. Пробирка № 3 — Si:
   Образуется силикат, а при подкислении выпадает студенистая кремниевая кислота: \[ \mathrm{SiO_3^{2-}+2H^+\rightarrow H_2SiO_3\downarrow} \] При прокаливании: \[ \mathrm{H_2SiO_3\rightarrow SiO_2+H_2O} \] \(\mathrm{SiO_2}\) используют при производстве стекла.

Ответ по пробиркам:

\[ \boxed{1-\mathrm{Al},\quad 2-\mathrm{Mg},\quad 3-\mathrm{Si}} \]

Масса навески определяется однозначно:

Для гомолога циклопропана общая формула:

\[ \mathrm{C_nH_{2n}}. \]

При сгорании:

\[ \mathrm{C_nH_{2n}}\rightarrow n\mathrm{CO_2}+n\mathrm{H_2O}. \]

Молярная масса углеводорода \(M=14n\), поэтому

\[ m=\frac{1{,}29}{18n}\cdot 14n =\frac{1{,}29\cdot14}{18} \approx1{,}003\text{ г}. \]

\[ \boxed{m\approx1\text{ г}} \]

Однако формула \(X\) в условии однозначно не определяется. Если число четвертичных атомов равно \(q\), то первичных атомов \(2q\), а всего атомов углерода \(3q\):

\[ \boxed{X=\mathrm{C_{3q}H_{6q}}}. \]

Например, \(\mathrm{C_9H_{18}}\) и \(\mathrm{C_{12}H_{24}}\) удовлетворяют указанному соотношению.

Если подразумевается именно углеводород с трёхчленным циклопропановым кольцом, то:

\[ \boxed{X=\mathrm{C_9H_{18}},\quad m=1\text{ г}}. \]

Уточните: у \(X\) должно быть именно трёхчленное циклопропановое кольцо?

Пусть \(m_{65}\) и \(m_{95}\) — массы растворов.

\[ m_{65}+m_{95}=150 \]

По азотной кислоте:

\[ 0{,}65m_{65}+0{,}95m_{95}=0{,}80\cdot150=120 \]

Решая систему, получаем:

\[ m_{65}=75\text{ г},\qquad m_{95}=75\text{ г}. \]

Объёмы растворов:

\[ V_{65}=\frac{75}{1{,}3913}\approx 53{,}9\text{ мл}, \]

\[ V_{95}=\frac{75}{1{,}4932}\approx 50{,}2\text{ мл}. \]

Ответ:

\[ \boxed{V(65\%)=53{,}9\text{ мл}} \]

\[ \boxed{V(95\%)=50{,}2\text{ мл}} \]

Плотность \(80\%\)-го раствора знать не нужно, так как требуется получить заданную массу раствора — \(150\) г.

\[ \boxed{\text{Нет}} \]

\[ \boxed{X=\mathrm{CuO}},\qquad \boxed{n(X):n(\mathrm{Al})=3:2} \]

При пропускании водорода:

\[ \mathrm{CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O} \]

Чёрный \(\mathrm{CuO}\) превращается в красную медь, а вода конденсируется на холодной части трубки.

Пусть в исходной смеси \(a\) моль Al и \(x\) моль CuO. Используем \(M(\mathrm{Al})=27\), \(M(\mathrm{CuO})=80\).

После первого опыта теряется кислород из CuO:

\[ \frac{16x}{27a+80x}=0{,}1633. \]

Отсюда:

\[ \frac{x}{a}\approx1{,}5=\frac32. \]

Проверка при \(a=2\), \(x=3\):

• исходная масса: \[ m_0=2\cdot27+3\cdot80=294\text{ г}; \]
• потеря в водороде: \[ 3\cdot16=48\text{ г},\quad \frac{48}{294}\cdot100\%\approx16{,}33\%; \]
• при окислении образуются \(\mathrm{Al_2O_3}\) и \(\mathrm{CuO}\);
• при втором восстановлении снова выделяется \(48\) г кислорода, что даёт \(14{,}04\%\).

Итоговая реакция при сильном нагревании:

\[ \mathrm{2Al+3CuO\rightarrow Al_2O_3+3Cu}. \]

Следовательно,

\[ \boxed{X=\mathrm{CuO}},\qquad \boxed{n(\mathrm{CuO}):n(\mathrm{Al})=3:2}. \]