Разберём № 5 и № 6 подробно.

Как составлять формулу вещества

1. Записываем символы элементов или ионов.
2. Определяем их валентности.
3. Подбираем индексы так, чтобы общая положительная и отрицательная валентности были равны.
4. Если сложная группа атомов повторяется несколько раз, заключаем её в скобки.

---

№ 5

В этом задании используются соли серной кислоты. Остаток серной кислоты:

\[ \mathrm{SO_4} \]

Его валентность равна II.

1) Сульфат калия

Калий имеет валентность I, а сульфат — II:

\[ \mathrm{K^{I}\ SO_4^{II}} \]

Чтобы уравнять валентности, к одному иону \(\mathrm{SO_4}\) нужны два атома калия:

\[ \mathrm{K_2SO_4} \]

Проверка:

\[ 2 \cdot I = II \]

Формула:

\[ \boxed{\mathrm{K_2SO_4}} \]

---

2) Сульфат магния

Магний имеет валентность II, сульфат тоже имеет валентность II:

\[ \mathrm{Mg^{II}\ SO_4^{II}} \]

Валентности одинаковые, поэтому индексы не нужны:

\[ \mathrm{MgSO_4} \]

Проверка:

\[ II = II \]

Формула:

\[ \boxed{\mathrm{MgSO_4}} \]

---

3) Сульфат алюминия

Алюминий имеет валентность III, а сульфат — II:

\[ \mathrm{Al^{III}\ SO_4^{II}} \]

Наименьшее общее кратное чисел 3 и 2 — число 6.

• Нужно два атома алюминия: \(2 \cdot III = VI\);
• Нужно три группы \(\mathrm{SO_4}\): \(3 \cdot II = VI\).

Получаем:

\[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3} \]

Скобки обязательны, потому что группа \(\mathrm{SO_4}\) повторяется три раза.

Проверка:

\[ 2 \cdot III = VI,\qquad 3 \cdot II = VI \]

Формула:

\[ \boxed{\mathrm{Al_2(SO_4)_3}} \]

Ответ к № 5:

\[ \boxed{\mathrm{K_2SO_4,\ MgSO_4,\ Al_2(SO_4)_3} } \]

---

№ 6

В этом задании используются гидроксиды. Гидроксильная группа:

\[ \mathrm{OH} \]

имеет валентность I.

1) Гидроксид натрия

Натрий имеет валентность I, гидроксильная группа — I:

\[ \mathrm{Na^{I}\ OH^{I}} \]

Валентности одинаковые, поэтому индексы не ставятся:

\[ \mathrm{NaOH} \]

Проверка:

\[ I = I \]

Формула:

\[ \boxed{\mathrm{NaOH}} \]

---

2) Гидроксид железа(II)

Железо(II) имеет валентность II:

\[ \mathrm{Fe^{II}} \]

Гидроксильная группа имеет валентность I:

\[ \mathrm{OH^{I}} \]

Чтобы уравнять валентность железа II, нужны две группы \(\mathrm{OH}\):

\[ \mathrm{Fe(OH)_2} \]

Скобки нужны, потому что группа \(\mathrm{OH}\) повторяется два раза.

Проверка:

\[ II = 2 \cdot I \]

Формула:

\[ \boxed{\mathrm{Fe(OH)_2}} \]

---

3) Гидроксид железа(III)

Железо(III) имеет валентность III, а гидроксильная группа — I:

\[ \mathrm{Fe^{III}\ OH^{I}} \]

Чтобы уравнять валентность III, нужны три группы \(\mathrm{OH}\):

\[ \mathrm{Fe(OH)_3} \]

Проверка:

\[ III = 3 \cdot I \]

Формула:

\[ \boxed{\mathrm{Fe(OH)_3}} \]

Ответ к № 6:

\[ \boxed{\mathrm{NaOH,\ Fe(OH)_2,\ Fe(OH)_3} } \]

Важно: индекс ставится после всей группы \(\mathrm{OH}\) или \(\mathrm{SO_4}\), поэтому правильно писать \(\mathrm{Fe(OH)_2}\) и \(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}\), а не \(\mathrm{FeOH_2}\) и \(\mathrm{Al_2SO_4{}_3}\).

Что именно непонятно: № 5, № 6 или способ расстановки индексов?

В учебнике обычно решают «крест-накрест»: валентности записывают сверху, затем числа меняют местами и ставят внизу как индексы.

№ 5

Остаток серной кислоты — \(\mathrm{SO_4}\), его валентность II.

1. Сульфат калия

\[ \overset{\mathrm{I}}{\mathrm{K}}\ \overset{\mathrm{II}}{\mathrm{SO_4}} \]

Меняем валентности местами:

\[ \mathrm{K_2SO_4} \]

2. Сульфат магния

\[ \overset{\mathrm{II}}{\mathrm{Mg}}\ \overset{\mathrm{II}}{\mathrm{SO_4}} \]

Получается:

\[ \mathrm{Mg_2(SO_4)_2} \]

Индексы \(2\) и \(2\) сокращаем:

\[ \mathrm{MgSO_4} \]

3. Сульфат алюминия

\[ \overset{\mathrm{III}}{\mathrm{Al}}\ \overset{\mathrm{II}}{\mathrm{SO_4}} \]

Меняем валентности местами:

\[ \boxed{\mathrm{Al_2(SO_4)_3}} \]

Ответ:

\[ \boxed{\mathrm{K_2SO_4;\ MgSO_4;\ Al_2(SO_4)_3} } \]

---

№ 6

Гидроксильная группа \(\mathrm{OH}\) имеет валентность I.

1. Гидроксид натрия

\[ \overset{\mathrm{I}}{\mathrm{Na}}\ \overset{\mathrm{I}}{\mathrm{OH}} \]

Единицы не записываем:

\[ \boxed{\mathrm{NaOH}} \]

2. Гидроксид железа(II)

\[ \overset{\mathrm{II}}{\mathrm{Fe}}\ \overset{\mathrm{I}}{\mathrm{OH}} \]

Меняем валентности местами:

\[ \boxed{\mathrm{Fe(OH)_2}} \]

3. Гидроксид железа(III)

\[ \overset{\mathrm{III}}{\mathrm{Fe}}\ \overset{\mathrm{I}}{\mathrm{OH}} \]

Меняем валентности местами:

\[ \boxed{\mathrm{Fe(OH)_3}} \]

Группу \(\mathrm{OH}\) берём в скобки, потому что индекс относится ко всей группе.