Гидраксид магния
Гидроксид магния — \(\mathrm{Mg(OH)_2}\).
Магний образует ион \(\mathrm{Mg^{2+}}\), а гидроксид-ион имеет заряд \(\mathrm{OH^-}\). Поэтому нужны два гидроксид-иона, чтобы общий заряд стал нулевым:
\[ \mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- \rightarrow Mg(OH)_2} \]
Проверка: \(+2 + 2 \cdot (-1)=0\).
Обсуждение
6 сообщенийзаписать уравнения взаимодействия серной кислоты с магнием, оксидом магния, гидроксидом магния, нитратом бария
Уравнения взаимодействия разбавленной серной кислоты:
С магнием: \[ \mathrm{Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2\uparrow} \]
С оксидом магния: \[ \mathrm{MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O} \]
С гидроксидом магния: \[ \mathrm{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O} \]
С нитратом бария: \[ \mathrm{Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3} \]
В последней реакции образуется белый осадок сульфата бария \(\mathrm{BaSO_4}\).
5
Задание 5
а) Азотная кислота и оксид кальция
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{CaO + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O} \]
Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{CaO + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O} \]
б) Азотная кислота и гидроксид кальция
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O} \]
Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O} \]
или в упрощённом виде:
\[ \mathrm{H^+ + OH^- \rightarrow H_2O} \]
в) Азотная кислота и карбонат кальция
Молекулярное уравнение: \[ \mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2\uparrow} \]
Сокращённое ионное уравнение: \[ \mathrm{CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow} \]
подробнее
Разберём задание 5 по типам реакций.
а) Азотная кислота и оксид кальция
1. Определяем тип реакции
Оксид кальция \(\mathrm{CaO}\) — основный оксид. Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
\[ \text{основный оксид}+\text{кислота}\rightarrow\text{соль}+\text{вода} \]
2. Составляем формулу соли
Азотная кислота содержит ион \(\mathrm{NO_3^-}\), кальций — ион \(\mathrm{Ca^{2+}}\). Поэтому формула соли:
\[ \mathrm{Ca(NO_3)_2} \]
3. Расставляем коэффициенты
Для образования двух нитрат-ионов нужны две молекулы азотной кислоты:
\[ \boxed{\mathrm{CaO+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O}} \]
Проверка атомов:
- Ca: \(1=1\);
- N: \(2=2\);
- H: \(2=2\);
- O: \(1+6=7\) справа \(6+1=7\).
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{CaO+2H^+\rightarrow Ca^{2+}+H_2O}} \]
б) Азотная кислота и гидроксид кальция
1. Определяем тип реакции
Гидроксид кальция \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) — основание. Кислота и основание реагируют по реакции нейтрализации:
\[ \text{кислота}+\text{основание}\rightarrow\text{соль}+\text{вода} \]
2. Составляем формулу соли
Кальций имеет заряд \(+2\), нитрат-ион — заряд \(-1\), поэтому:
\[ \mathrm{Ca(NO_3)_2} \]
3. Балансируем уравнение
В одной формульной единице \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) содержатся две группы \(\mathrm{OH}\). Для их нейтрализации нужны два иона водорода \(\mathrm{H^+}\), то есть две молекулы \(\mathrm{HNO_3}\):
\[ \boxed{\mathrm{Ca(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2H_2O}} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{2H^++2OH^-\rightarrow 2H_2O}} \]
Его можно записать в сокращённом виде:
\[ \boxed{\mathrm{H^++OH^-\rightarrow H_2O}} \]
Здесь ионы \(\mathrm{Ca^{2+}}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\) не изменяются и поэтому в сокращённое ионное уравнение не входят.
в) Азотная кислота и карбонат кальция
1. Определяем тип реакции
Карбонаты реагируют с кислотами с образованием:
\[ \text{соль}+\text{вода}+\text{углекислый газ} \]
Признак реакции — выделение газа \(\mathrm{CO_2}\).
2. Составляем формулу соли
Кальций соединяется с нитрат-ионами:
\[ \mathrm{Ca^{2+}+NO_3^-\rightarrow Ca(NO_3)_2} \]
3. Балансируем уравнение
В составе \(\mathrm{CaCO_3}\) находится один карбонат-ион \(\mathrm{CO_3^{2-}}\). Для реакции с ним нужны два иона водорода, поэтому ставим коэффициент \(2\) перед \(\mathrm{HNO_3}\):
\[ \boxed{\mathrm{CaCO_3+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow}} \]
Почему образуются вода и углекислый газ:
\[ \mathrm{CO_3^{2-}+2H^+\rightarrow H_2CO_3\rightarrow H_2O+CO_2\uparrow} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{CaCO_3+2H^+\rightarrow Ca^{2+}+H_2O+CO_2\uparrow}} \]
Стрелка \(\uparrow\) означает выделение газа.
Итог
\[ \boxed{\mathrm{CaO+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O}} \]
\[ \boxed{\mathrm{Ca(OH)_2+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+2H_2O}} \]
\[ \boxed{\mathrm{CaCO_3+2HNO_3\rightarrow Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow}} \]
