Реши задание на изображении

На фото несколько пунктов, поэтому решаю все видимые задания 1–8 и дополнительное задание.

Краткие ответы

1. Оксиды — сложные вещества из двух элементов, один из которых кислород. Валентность кислорода — II.

Валентность Э	Общая формула	Пример
I	\(\mathrm{Э_2O}\)	\(\mathrm{Na_2O}\)
II	\(\mathrm{ЭO}\)	\(\mathrm{MgO}\)
III	\(\mathrm{Э_2O_3}\)	\(\mathrm{Al_2O_3}\)
IV	\(\mathrm{ЭO_2}\)	\(\mathrm{CO_2}\)
V	\(\mathrm{Э_2O_5}\)	\(\mathrm{P_2O_5}\)
VI	\(\mathrm{ЭO_3}\)	\(\mathrm{SO_3}\)
VII	\(\mathrm{Э_2O_7}\)	\(\mathrm{Cl_2O_7}\)
VIII	\(\mathrm{ЭO_4}\)	\(\mathrm{OsO_4}\)

3. \[ \mathrm{ZnO} \] — оксид цинка(II);

\[ \mathrm{B_2O_3} \] — оксид бора(III);

\[ \mathrm{SiO_2} \] — оксид кремния(IV);

\[ \mathrm{P_2O_5} \] — оксид фосфора(V);

\[ \mathrm{SO_2} \] — оксид серы(IV).

4. Кислотные оксиды: \(\mathrm{CO_2}\), \(\mathrm{SO_3}\).

\[ \mathrm{SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4} \]

5. Основные оксиды: \(\mathrm{CaO}\), \(\mathrm{Na_2O}\).

\[ \mathrm{CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2} \]

6. \[ m_{\text{смеси}}=71{,}2\text{ г} \]

7. \[ V_{\text{смеси}}=8{,}96\text{ дм}^3 \]

8. Элемент \(\mathrm{Э}\) — железо Fe, оксид — \(\mathrm{Fe_2O_3}\).

Дополнительное задание

\[ \mathrm{Э=С}, \qquad \text{оксид — } \mathrm{CO_2}. \]

Ключевые шаги и объяснение

1–3. Составление формул оксидов

Кислород в оксидах имеет валентность II. Индексы в формуле подбирают так, чтобы общая валентность элементов была одинаковой.

Например, для фосфора(V):

\[ \mathrm{P^{V}_2O^{II}_5} \]

Получаем формулу \(\mathrm{P_2O_5}\).

6. Масса смеси

Используем формулу:

\[ m=nM. \]

Для оксида магния:

\[ M(\mathrm{MgO})=24+16=40\text{ г/моль}, \]

\[ m(\mathrm{MgO})=0{,}25\cdot40=10\text{ г}. \]

Для оксида алюминия:

\[ M(\mathrm{Al_2O_3})=2\cdot27+3\cdot16=102\text{ г/моль}, \]

\[ m(\mathrm{Al_2O_3})=0{,}6\cdot102=61{,}2\text{ г}. \]

Тогда:

\[ m_{\text{смеси}}=10+61{,}2=\boxed{71{,}2\text{ г}}. \]

7. Объём смеси газов

При нормальных условиях:

\[ V_m=22{,}4\text{ дм}^3/\text{моль}. \]

Количество кислорода:

\[ n(\mathrm{O_2})=\frac{4{,}8}{32}=0{,}15\text{ моль}. \]

Количество оксида серы(IV), \(\mathrm{SO_2}\):

\[ n(\mathrm{SO_2})=\frac{16}{64}=0{,}25\text{ моль}. \]

Общее количество вещества:

\[ n_{\text{смеси}}=0{,}15+0{,}25=0{,}40\text{ моль}. \]

Объём:

\[ V=0{,}40\cdot22{,}4=\boxed{8{,}96\text{ дм}^3}. \]

8. Определение элемента

Массовая доля кислорода:

\[ \omega(\mathrm O)=\frac{3\cdot16}{2A_r(\mathrm Э)+3\cdot16}=0{,}30. \]

\[ \frac{48}{2A_r(\mathrm Э)+48}=0{,}30. \]

\[ 48=0{,}3(2A_r(\mathrm Э)+48), \]

\[ A_r(\mathrm Э)=56. \]

Элемент с относительной атомной массой 56 — железо:

\[ \boxed{\mathrm{Fe_2O_3}}. \]

Проверка:

\[ \omega(\mathrm O)=\frac{48}{2\cdot56+48} =\frac{48}{160}=0{,}30=30\%. \]

Дополнительное задание

\[ n=\frac{V}{V_m}=\frac{3{,}36}{22{,}4}=0{,}15\text{ моль}. \]

Молярная масса оксида:

\[ M=\frac{m}{n}=\frac{6{,}6}{0{,}15}=44\text{ г/моль}. \]

Для \(\mathrm{ЭO_2}\):

\[ A_r(\mathrm Э)+2\cdot16=44, \]

\[ A_r(\mathrm Э)=12. \]

Это углерод \(\mathrm C\), поэтому оксид:

\[ \boxed{\mathrm{CO_2}}. \]