Реши три уравнения укажи заряды определи растворимость сократи
Краткий ответ
- \(\mathrm{Ba(OH)_2 + KOH}\) — реакции нет.
- \[ \mathrm{3Ba(OH)_2 + P_2O_5 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2O} \]
- \[ \mathrm{Ba(OH)_2 + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + Cu(OH)_2\downarrow} \]
Заряды и растворимость
- \(\mathrm{Ba^{2+}}\), \(\mathrm{OH^-}\);
- \(\mathrm{K^+}\), \(\mathrm{OH^-}\);
- \(\mathrm{Cu^{2+}}\), \(\mathrm{NO_3^-}\);
- \(\mathrm{PO_4^{3-}}\).
Растворимость:
- \(\mathrm{Ba(OH)_2}\), \(\mathrm{KOH}\), \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\), \(\mathrm{Cu(NO_3)_2}\) — растворимы;
- \(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\), \(\mathrm{Cu(OH)_2}\) — нерастворимы, поэтому образуется осадок \(\downarrow\).
В \(\mathrm{P_2O_5}\) числа \(+5\) и \(-2\) — это степени окисления, а не заряды ионов.
1. \(\mathrm{Ba(OH)_2 + KOH}\)
Оба вещества — растворимые основания. Осадок, газ или вода не образуются, поэтому:
\[ \boxed{\text{реакция не идёт}} \]
Сокращённого ионного уравнения нет.
2. \(\mathrm{Ba(OH)_2 + P_2O_5}\)
Фосфат-ион имеет заряд \(\mathrm{PO_4^{3-}}\). Для нейтральной соли:
\[ 3\mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{PO_4^{3-}} \rightarrow \mathrm{Ba_3(PO_4)_2} \]
Молекулярное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{3Ba(OH)_2 + P_2O_5 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow + 3H_2O}} \]
Сокращённое ионное уравнение:
\[ \boxed{\mathrm{3Ba^{2+}+6OH^-+P_2O_5 \rightarrow Ba_3(PO_4)_2\downarrow+3H_2O}} \]
Ионы для сокращения отсутствуют, поэтому это уравнение уже сокращённое.
3. \(\mathrm{Ba(OH)_2 + Cu(NO_3)_2}\)
По правилу обмена образуются \(\mathrm{Ba(NO_3)_2}\) и \(\mathrm{Cu(OH)_2}\):
\[ \boxed{\mathrm{Ba(OH)_2 + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + Cu(OH)_2\downarrow}} \]
Полное ионное уравнение:
\[ \mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+Cu^{2+}+2NO_3^- \rightarrow Ba^{2+}+2NO_3^-+Cu(OH)_2\downarrow} \]
Сокращаем одинаковые ионы \(\mathrm{Ba^{2+}}\) и \(\mathrm{NO_3^-}\):
\[ \boxed{\mathrm{Cu^{2+}+2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}} \]
Уравнения сбалансированы: число атомов каждого элемента и суммарный заряд совпадают в обеих частях.
