Помоги разобраться в химических уравнения

Кратко: уравнивают химические уравнения только коэффициентами перед формулами. Индексы внутри формул менять нельзя. Число атомов каждого элемента слева и справа должно совпадать.

Как расставлять коэффициенты

1. Запиши правильные формулы веществ.
2. Посчитай атомы каждого элемента с обеих сторон.
3. Подбери коэффициенты.
4. Проверь равенство числа атомов.
5. Если коэффициенты можно сократить, сократи их.

Например, в реакции
\[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3 + KOH \rightarrow Al(OH)_3 + K_2SO_4} \]

• алюминия слева 2, ставим \(2\) перед \(\mathrm{Al(OH)_3}\);
• гидроксогрупп стало 6, ставим \(6\) перед \(\mathrm{KOH}\);
• калия стало 6, ставим \(3\) перед \(\mathrm{K_2SO_4}\).

Получаем: \[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4} \]

4. Составьте уравнения реакций

а)
\[ \mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O} \]

б)
\[ \mathrm{2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3} \]

в)
\[ \mathrm{6Na + N_2 \rightarrow 2Na_3N} \]

5. Расставьте коэффициенты

а)
\[ \mathrm{2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3} \]

б)
\[ \mathrm{2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\uparrow} \]

в)
\[ \mathrm{2AgNO_3 + CaCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Ca(NO_3)_2} \]

г)
\[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3K_2SO_4} \]

6. Реакция с гидроксидом натрия

\[ \mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 3Na_2SO_4 + 2Al(OH)_3\downarrow} \]

Эта запись показывает:

• исходные вещества: сульфат алюминия и гидроксид натрия;
• продукты: сульфат натрия и осадок гидроксида алюминия;
• соотношение формульных единиц: \[ 1:6:3:2; \]
• реакция является реакцией обмена и сопровождается образованием осадка;
• атомы каждого элемента сохраняются.

7. Уравнения и суммы коэффициентов

а)
\[ \mathrm{Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O} \] Сумма: \(1+3+1+3=8\).

б)
\[ \mathrm{Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe} \] Сумма: \(1+2+1+2=6\).

в)
\[ \mathrm{Mg + 2HBr \rightarrow MgBr_2 + H_2\uparrow} \] Сумма: \(1+2+1+1=5\).

г)
\[ \mathrm{2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O} \] Сумма: \(2+1+3=6\).

Одинаковая сумма коэффициентов в уравнениях б) и г): \(6\).

8. Где нужно расставить коэффициенты

а) Нужно: \[ \mathrm{H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr} \]

б) Уже уравнено: \[ \mathrm{Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O} \]

в) Нужно: \[ \mathrm{2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2\uparrow} \]

г) Нужно: \[ \mathrm{2P + 3Cl_2 \rightarrow 2PCl_3} \]

Коэффициенты нужно расставить в схемах а), в), г).

9. Реакция сульфата железа(III) и едкого натра

\[ \mathrm{Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3\downarrow + 3Na_2SO_4} \]

Коэффициенты перед продуктами — \(2\) и \(3\).
Их соотношение:

\[ \boxed{2:3} \]

10. Уравнения и суммы коэффициентов исходных веществ

а)
\[ \mathrm{2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O} \] Сумма исходных веществ: \(2+1=3\).

б)
\[ \mathrm{K_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2KCl + BaSO_4\downarrow} \] Сумма: \(1+1=2\).

в)
\[ \mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2} \] Сумма: \(2+6=8\).

г)
\[ \mathrm{CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + K_2SO_4} \] Сумма: \(1+2=3\).

Сумма, равная 3, получается в уравнениях а) и г).