Конспект

Конспект § 13–14

Закон постоянства состава веществ

• Каждое химически чистое вещество имеет постоянный состав независимо от места нахождения и способа получения.
• Закон открыл Ж. Пруст в 1799–1806 гг.
• В воде \(H_2O\): \[ m(\mathrm H):m(\mathrm O)=(2\cdot1):(1\cdot16)=1:8. \]
• Закон применим к веществам молекулярного строения; состав немолекулярных веществ может зависеть от способа получения.
• Пример: с \(5\) г Cu реагирует \[ m(\mathrm S)=\frac{5\cdot1}{2}=2{,}5\text{ г}. \]

Химические формулы

• Химическая формула — условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.
• Индекс показывает число атомов элемента в одной молекуле: \(H_2O\).
• Коэффициент показывает число молекул: \(5H_2O\).
• В \(5H_2O\) содержится 10 атомов H и 5 атомов O.
• Формула показывает качественный и количественный состав вещества.
• Примеры: \(3CuCl_2\), \(5Al_2O_3\), \(3FeCl_3\).