Записать уравнение диссоциации всех щелочей (смотри таблицу растворимости), сильных кислот, солей нитратов, хлоридов, карбонатов, фосфатов (по 2 любые соли на выбор
Краткий ответ
1. Диссоциация щелочей
По расширенной таблице растворимости:
\[ \begin{aligned} \mathrm{LiOH} &\rightarrow \mathrm{Li^+}+\mathrm{OH^-},\\ \mathrm{NaOH} &\rightarrow \mathrm{Na^+}+\mathrm{OH^-},\\ \mathrm{KOH} &\rightarrow \mathrm{K^+}+\mathrm{OH^-},\\ \mathrm{RbOH} &\rightarrow \mathrm{Rb^+}+\mathrm{OH^-},\\ \mathrm{CsOH} &\rightarrow \mathrm{Cs^+}+\mathrm{OH^-},\\ \mathrm{Ca(OH)_2} &\rightarrow \mathrm{Ca^{2+}}+2\mathrm{OH^-},\\ \mathrm{Sr(OH)_2} &\rightarrow \mathrm{Sr^{2+}}+2\mathrm{OH^-},\\ \mathrm{Ba(OH)_2} &\rightarrow \mathrm{Ba^{2+}}+2\mathrm{OH^-}. \end{aligned} \]
Если в вашей таблице указаны не все эти вещества, перепишите только имеющиеся в ней щёлочи.
2. Диссоциация сильных кислот
\[ \begin{aligned} \mathrm{HCl} &\rightarrow \mathrm{H^+}+\mathrm{Cl^-},\\ \mathrm{HBr} &\rightarrow \mathrm{H^+}+\mathrm{Br^-},\\ \mathrm{HI} &\rightarrow \mathrm{H^+}+\mathrm{I^-},\\ \mathrm{HNO_3} &\rightarrow \mathrm{H^+}+\mathrm{NO_3^-},\\ \mathrm{H_2SO_4} &\rightarrow 2\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_4^{2-}}. \end{aligned} \]
В базовом школьном списке обычно рассматривают \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_3}\) и \(\mathrm{H_2SO_4}\).
3. Соли нитратов — 2 примера
\[ \mathrm{NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-} \]
\[ \mathrm{Ca(NO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2NO_3^-} \]
4. Соли хлоридов — 2 примера
\[ \mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-} \]
\[ \mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-} \]
5. Соли карбонатов — 2 примера
\[ \mathrm{Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}} \]
\[ \mathrm{K_2CO_3 \rightarrow 2K^+ + CO_3^{2-}} \]
6. Соли фосфатов — 2 примера
\[ \mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}} \]
\[ \mathrm{K_3PO_4 \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-}} \]
Как составлять такие уравнения
Соль распадается на катион металла и кислотный остаток: \[ \mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-}. \]
Индексы в формуле становятся коэффициентами перед ионами: \[ \mathrm{Na_3PO_4 \rightarrow 3Na^+ + PO_4^{3-}}. \]
Проверка: суммарный заряд справа должен быть равен нулю. Например: \[ 3\cdot(+1)+(-3)=0. \]
Для \(\mathrm{H_2SO_4}\) при необходимости можно записать диссоциацию по ступеням:
\[ \mathrm{H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-} \]
\[ \mathrm{HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}}. \]
