Ответить на вопросы
Краткий ответ
Степень диссоциации уксусной кислоты \(\alpha=0{,}3\) означает, что диссоциировало \(30\%\) её молекул, а \(70\%\) осталось в недиссоциированном виде.
Сильная кислота диссоциирует почти полностью: \(\alpha\approx1\).
Слабая кислота диссоциирует частично: \(\alpha\ll1\).Примеры:
- сильные электролиты: \(\mathrm{HCl}\), \(\mathrm{HNO_3}\), \(\mathrm{NaOH}\), \(\mathrm{NaCl}\);
- слабые электролиты: \(\mathrm{CH_3COOH}\), \(\mathrm{H_2CO_3}\), \(\mathrm{H_2S}\), \(\mathrm{NH_3\cdot H_2O}\).
Силу электролитов учитывают при расчёте pH, концентрации ионов, электропроводности растворов, в медицине, химическом анализе и электролизе.
В растворе слабого электролита находятся ионы и недиссоциированные молекулы, причём молекул обычно больше. Увеличить степень диссоциации можно разбавлением раствора водой.
Объяснение
Степень диссоциации вычисляют по формуле:
\[ \alpha=\frac{N_{\text{дисс}}}{N_0}, \]
где \(N_{\text{дисс}}\) — число распавшихся молекул, а \(N_0\) — их первоначальное число.
Для уксусной кислоты:
\[ \mathrm{CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-}. \]
Если было \(1\) моль уксусной кислоты, то при \(\alpha=0{,}3\):
- \(0{,}3\) моль молекул распалось на ионы;
- образовалось \(0{,}3\) моль \(\mathrm{H^+}\) и \(0{,}3\) моль \(\mathrm{CH_3COO^-}\);
- \(0{,}7\) моль кислоты осталось недиссоциированным.
При разбавлении концентрация частиц уменьшается, и равновесие смещается вправо — образуется больше ионов, поэтому степень диссоциации увеличивается.
Проверка: \(0{,}3\cdot100\%=30\%\), значит ответ к первому вопросу верен.
