Сначала реши а потом объясни чтобы я поняла

На фото два варианта, поэтому решу оба.

Краткий ответ

Вариант А

1. Образование аммиака:

\[ \mathrm{N_2+3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3+Q} \]

Коэффициент \(2\) перед \(\mathrm{NH_3}\) обязателен.

• повышение температуры — равновесие сместится влево;
• повышение давления — вправо;
• увеличение концентрации \(\mathrm{N_2}\) или \(\mathrm{H_2}\) — вправо.

2. Реакция:

\[ \mathrm{2NO+O_2 \rightleftharpoons 2NO_2+Q} \]

• повышение давления — вправо;
• повышение температуры — влево.

Вариант Б

1. Перенос кислорода гемоглобином:

\[ \mathrm{Hb+O_2 \rightleftharpoons HbO_2} \]

Да, процесс согласуется с принципом Ле Шателье:

• в лёгких равновесие смещается вправо, образуется оксигемоглобин;
• в тканях равновесие смещается влево, кислород высвобождается.

2. Разложение карбоната кальция:

\[ \mathrm{CaCO_3(тв.) \rightleftharpoons CaO(тв.)+CO_2(г.)-Q} \]

• повышение температуры — вправо;
• повышение давления — влево;
• удаление \(\mathrm{CO_2}\) — вправо.

Объяснение

Принцип Ле Шателье

Если на равновесную систему воздействовать, равновесие сместится в сторону, которая ослабляет это воздействие.

• При добавлении вещества равновесие смещается в сторону его расходования.
• При повышении давления — в сторону меньшего числа молекул газа.
• При повышении температуры — в сторону эндотермической реакции, то есть поглощения теплоты.

Химическое равновесие — это состояние, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. Реакции продолжаются, поэтому равновесие называют динамическим.

Для реакции

\[ \mathrm{aA+bB \rightleftharpoons cC+dD} \]

константа равновесия:

\[ K_c=\frac{[\mathrm C]^c[\mathrm D]^d}{[\mathrm A]^a[\mathrm B]^b}. \]

Чистые твёрдые вещества в выражение обычно не включают.

Вариант А

В реакции образования аммиака теплота находится справа:

\[ \mathrm{N_2+3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3+Q}. \]

Значит, прямая реакция экзотермическая.

• При нагревании система стремится поглотить лишнюю теплоту, поэтому смещается влево.
• Слева \(4\) моль газа, а справа \(2\) моль газа. При повышении давления равновесие смещается вправо, где газа меньше.
• При увеличении концентрации исходных веществ система расходует их, поэтому равновесие смещается вправо.

Для реакции

\[ \mathrm{2NO+O_2 \rightleftharpoons 2NO_2+Q} \]

слева \(3\) моль газа, справа \(2\). Поэтому давление смещает равновесие вправо, а повышение температуры — влево, поскольку прямая реакция экзотермическая.

Вариант Б

В лёгких концентрация кислорода высокая. Система расходует избыток \(\mathrm{O_2}\):

\[ \mathrm{Hb+O_2 \rightarrow HbO_2}. \]

В тканях кислород расходуется клетками, его концентрация уменьшается. Поэтому равновесие смещается влево и оксигемоглобин распадается:

\[ \mathrm{HbO_2 \rightarrow Hb+O_2}. \]

В реакции разложения карбоната кальция запись \(-Q\) означает, что прямая реакция поглощает теплоту. Поэтому нагревание смещает равновесие вправо.

При повышении давления система выбирает сторону с меньшим числом молекул газа: слева газа нет, справа есть \(\mathrm{CO_2}\). Поэтому равновесие смещается влево.

Если удалить \(\mathrm{CO_2}\), система будет образовывать его дополнительно, поэтому равновесие сместится вправо.

Проверка

Все уравнения составлены правильно:

• \(\mathrm{N_2+3H_2 \rightarrow 2NH_3}\): атомов азота \(2\), водорода \(6\) с обеих сторон.
• \(\mathrm{2NO+O_2 \rightarrow 2NO_2}\): атомов азота \(2\), кислорода \(4\) с обеих сторон.
• \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO+CO_2}\): атомов кальция \(1\), углерода \(1\), кислорода \(3\) с обеих сторон.